Les transformations acides/bases sont des réactions chimiques qui impliquent le transfert de protons (H+) d'un composé à un autre. Ces réactions jouent un rôle essentiel dans de nombreux processus biologiques et chimiques. Le pH, qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution, est un indicateur important de ces transformations. Dans ce cours, nous allons explorer les concepts fondamentaux des transformations acides/bases et comprendre comment le pH est utilisé pour exprimer l'acidité ou la basicité d'une solution.

Un acide est une substance qui peut libérer des ions H+ dans une solution, tandis qu'une base est une substance qui peut accepter des ions H+. Les ions H+ sont des protons. Lorsqu'un acide libère des protons dans une solution, il devient une base conjuguée. De même, lorsqu'une base accepte des protons dans une solution, elle devient un acide conjugué.

Le pH est une échelle logarithmique qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Elle va de 0 à 14, où 0 est l'acidité maximale, 7 est la neutralité et 14 est la basicité maximale. Le pH est déterminé par la concentration en ions H+ dans une solution. Plus il y a d'ions H+, plus la solution est acide, et moins il y en a, plus la solution est basique.

Les transformations acides/bases peuvent être représentées par des équations chimiques spécifiques. Une équation acido-basique typique se présente sous la forme :

L'équation montre la réversibilité de la réaction, ce qui signifie qu'elle peut se produire dans les deux sens : les acides et les bases peuvent se transformer en leurs bases et acides conjugués respectifs. Cette réaction est généralement basée sur l'équilibre chimique.

Les indicateurs de pH sont des substances qui changent de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle elles se trouvent. Ils sont utilisés pour déterminer qualitativement le pH d'une solution. Certains exemples courants d'indicateurs de pH sont le papier pH, la phénolphtaléine et le bleu de bromothymol.