Acide = Espèce chimique capable de céder un ion H⁺ --> AH = A^- + H⁺

Base = Espèce chimique capable de capter un ion H⁺ --> A^- + H⁺ = AH

Espèce amphotère = espèce étant a la fois acide et une base

Un couple (AH/A^-) est dite conjuguer

• Un acide possède une liaison polarisée entre un H et un + électronégatif comme le O ou le N
• Une base possède soit un O ou soit un N qui eux même possèdent des doublets non liants

Transferts d'ion H⁺ de l'acide d'un couple vers la base d'un autre

AH₁ + A^-₂ --> A^-₁ + AH₂

_

• H₂O --> H₃O⁺ / H₂O ET H₂O / OH^-

• H₂CO₃ (acide carbonique = eau + CO₂) --> H₂CO₃ / HCO₃^-
• HCO₃^- (ion hydrogénocarbonate = amphotère) --> HCO₃^- / CO₃^2-

• Acide carboxylique (-CO₂H) / Ions carboxylate (-CO₂^-) --> CH₃--CO₂H / CH₃--CO₂^- (acide éthanoïque / ions éthanoate)

• Amine (-NH₂) / ions ammonium (-NH₃⁺) --> CH₃-CH₂-NH₃⁺ / CH₃-CH₂-NH₂ (ion éthanammonium / éthanamine)