Prince de l'airbag :

• Dispositif de sécurité en complément de la ceinture de sécurité,
• Pouvoir se gonflé rapidement,
• Donc réaction chimique explosive est exploité ( libère gaz inoffensif, et le diazote N2 )
• pendant un choc un capteur envoie un signal éléctrique au détonnateur qui déclenche la réaction suivant : 2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g)
• 
  

Principe de l'éthilotest :

• éthylotest chimique exploite une réaction d'oxydoréduction avec changement de couleur,

L'éthanol est oxydé par du dichromate de potassium acidifié qui passe de la couleur jaune oranger à vert

• Il permet donc a détecter 0,10mg par litre d'air expiré (non précis), il est purement qualitatif.
• Si positif (il y aura une analyse sanguine complémentaire à faire pour avoir la valeur exacte de la teneur en alcool)

Trouver la quantité de matière :

Volume molaire des gaz (Vm) noté en L.mol

volume d'un gaz (V) noté L

quantité de matière noté n (mol) ?

Uniquement pour les gaz !

masse molaire (M) noté en G.mol

masse (m) noté en g

Quantité de matière noté n en (mol) ?

Si il n'y a pas de valeur pour une espèce chimique :

Nombre d'entité noté (N) en voir tableau periodique

Nombre d'avogadro noté (Na) en mol

Concentration molaire d'une solution en une espèce chimique ( C) noté mol/L

Volule d'une solution (v) noté L

Quantité de matière noté n en mol ?

En déduire la quantité grâce une équation :

1- repérer les quantité de matière que tu as déjà trouver d'un molécule puis faire un produit en croix par rapport à l'équation

Trouver le réactif limitant : (réactif totalement transformé donc disparait totalement)

1- Regarder les donné trouvée ( qqt de matière de molécules )

2- Comparer les deux réactif.

3- Regarder qu'elle molécules à une plus grande qqt de matière et celle qui en a le moins c'est le réactif limitant.

Attention regarder si les molécule sont 2 ou 3 dans la réaction à la fin !!!

En déduire la quantité de matière formé

1- prendre la quantité matière trouver du reactif (souvent calculer au par avant) = donc la qqt de matière de gaz formé.

Calcule Volume/Masse/concentration molaire :

1- Prendre les formules pour calculer la qqt de matière et échanger pour pouvoir avoir le volume....concentration molaire.

Calculer la masse/ volume/ concentration (si il donne la masse molaire d'un atome repéré combien y a d'atome dans cette molécules) :

1- Regarder la formule pour calculer la quantité de matière et modifier la formule

Savoir écrire les formules semi- développée :

Formule dans les qu'elles elle ne représentes pas les liaisons avec les H et bien respecter les liaisons entre. Ex: d'éthanol CH3CH2OH

Savoir faire les formule Topologique :

Les laisons entre les C-C sont représentées par des lignes et plus représenter les H donc ni les C et les H Ex: d'éthanol CH3CH2OH

Savoir faire les formule brute :

Tt représentée dans un même plan tt les liaisons entre molécules.

Ex: éthanol CH3CH2OH

Connaître les fonction des formules :

Alcool : OH

Aldéhyde : C=O

Ecrire une équation bilan :

1- Prend Les deux équations

2- Regarder si oxident est à gauche pour la première et le réducteur à droite.(Ox1 + é=red1)

3- Parcontre regarder si celle de dessous elle est donc inversé donc red ensuite oxident

4- Regarde les électrons pour les multiplier pour équilibrer

5- Multiplier le tout

6- Simplifier.

Attention au flèche si ca va que dans 1 sens c'est que l'on peut pas le bouger si c'est dans les deux c'est qu'on peut inverser.

Donc pour déterminer le gaz produit on regarde dans l'équation final le résultat et ou c'est marqué (g) = gaz et (s) = solide