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2ND
1ère année

T2C2 : LES ESPECES CHIMIQUES

Chimie

Definition

Espèce chimique
Une espèce chimique défini à l’échelle macroscopique (c’est à notre échelle) est un ensemble constitué d’un nombre extrêmement élevé d’entités chimiques identiques (atomes, molécules ou ions) à l’échelle microscopique.

Exemple (espèce chimique) : l’espèce chimique « eau » est constitué d’un nombre très élevé de molécules d’eau H2O.


Rappel : Une molécule est une entité chimique constituée de plusieurs atomes liés entre eux.


Exemple (solide ionique) : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l’ion chlorure Clet l’ion calcium Na+?

  • l’ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c’est l’anion).
  • l’ion calcium Na+ possède 1 charge qui est positive (c’est le cation).


Ces deux ions ont le même nombre de charge mais de signe opposé.

Pour respecter l’électroneutralité :

1 ion chlorure (charge (-)) s’associe avec 1 ion sodium (charge (+)) : 1(-) + 1(+) = 0.

Cela forme le solide ionique : NaCl(s) nommé chlorure de sodium (sel de table).


ATTENTION : les deux ions de signes opposés n’ont pas toujours le même nombre de charge.


Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l’ion chlorure Clet l’ion calcium Ca2+ ?

  • l’ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c’est l’anion).
  • l’ion calcium Ca2+ possède 2 charges qui sont positives (c’est le cation).


Ces deux ions n’ont le même nombre de charge mais sont bien de signe opposé.

Pour respecter l’électroneutralité :

2 ions chlorure (2 charges (-)) s’associent avec 1 ion sodium (1 charge 2(+)) : 2×1(-) + 1×2(+) = 0.

Cela forme le solide ionique : CaCl2(s) nommé chlorure de calcium (sel utilisé pour le salage des routes en hiver)


Remarque :

  • Pour écrire la formule d’un solide ionique, on commence toujours par écrire la formule du cation puis celle de l’anion. En revanche, c’est l’inverse pour le nom.


Exemple (polyatomique) :

  • Les ions permanganates : MnO 4? (aq), cet ion est composé d’un atome de manganèse (Mn) et de 4 atomes d’oxygène (O) ; il porte une charge négative.
  • Les ions sulfates : SO4

A retenir :

Un atome est un ensemble constitué de neutrons, de protons et d'électrons. Une molécule est un ensemble d'atomes. Un cation est un ion chargé positivement car il a perdu un ou plusieurs électrons. Un anion est chargé négativement car il a gagné un ou plusieurs électrons. À l'échelle macroscopique (c'est-à-dire à notre échelle); la matière est électriquement neutre. Ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Exercices à refaire : 15 p.61 17 p.61 20 p.62 23 p.62 25 p.63
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2ND
1ère année

T2C2 : LES ESPECES CHIMIQUES

Chimie

Definition

Espèce chimique
Une espèce chimique défini à l’échelle macroscopique (c’est à notre échelle) est un ensemble constitué d’un nombre extrêmement élevé d’entités chimiques identiques (atomes, molécules ou ions) à l’échelle microscopique.

Exemple (espèce chimique) : l’espèce chimique « eau » est constitué d’un nombre très élevé de molécules d’eau H2O.


Rappel : Une molécule est une entité chimique constituée de plusieurs atomes liés entre eux.


Exemple (solide ionique) : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l’ion chlorure Clet l’ion calcium Na+?

  • l’ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c’est l’anion).
  • l’ion calcium Na+ possède 1 charge qui est positive (c’est le cation).


Ces deux ions ont le même nombre de charge mais de signe opposé.

Pour respecter l’électroneutralité :

1 ion chlorure (charge (-)) s’associe avec 1 ion sodium (charge (+)) : 1(-) + 1(+) = 0.

Cela forme le solide ionique : NaCl(s) nommé chlorure de sodium (sel de table).


ATTENTION : les deux ions de signes opposés n’ont pas toujours le même nombre de charge.


Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l’ion chlorure Clet l’ion calcium Ca2+ ?

  • l’ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c’est l’anion).
  • l’ion calcium Ca2+ possède 2 charges qui sont positives (c’est le cation).


Ces deux ions n’ont le même nombre de charge mais sont bien de signe opposé.

Pour respecter l’électroneutralité :

2 ions chlorure (2 charges (-)) s’associent avec 1 ion sodium (1 charge 2(+)) : 2×1(-) + 1×2(+) = 0.

Cela forme le solide ionique : CaCl2(s) nommé chlorure de calcium (sel utilisé pour le salage des routes en hiver)


Remarque :

  • Pour écrire la formule d’un solide ionique, on commence toujours par écrire la formule du cation puis celle de l’anion. En revanche, c’est l’inverse pour le nom.


Exemple (polyatomique) :

  • Les ions permanganates : MnO 4? (aq), cet ion est composé d’un atome de manganèse (Mn) et de 4 atomes d’oxygène (O) ; il porte une charge négative.
  • Les ions sulfates : SO4

A retenir :

Un atome est un ensemble constitué de neutrons, de protons et d'électrons. Une molécule est un ensemble d'atomes. Un cation est un ion chargé positivement car il a perdu un ou plusieurs électrons. Un anion est chargé négativement car il a gagné un ou plusieurs électrons. À l'échelle macroscopique (c'est-à-dire à notre échelle); la matière est électriquement neutre. Ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
Exercices à refaire : 15 p.61 17 p.61 20 p.62 23 p.62 25 p.63
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