Exemple (espèce chimique) : l’espèce chimique « eau » est constitué d’un nombre très élevé de molécules d’eau H2O.

Rappel : Une molécule est une entité chimique constituée de plusieurs atomes liés entre eux.

Exemple (solide ionique) : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l’ion chlorure Clet l’ion calcium Na+?

• l’ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c’est l’anion).
• l’ion calcium Na+ possède 1 charge qui est positive (c’est le cation).

Ces deux ions ont le même nombre de charge mais de signe opposé.

Pour respecter l’électroneutralité :

1 ion chlorure (charge (-)) s’associe avec 1 ion sodium (charge (+)) : 1(-) + 1(+) = 0.

Cela forme le solide ionique : NaCl(s) nommé chlorure de sodium (sel de table).

ATTENTION : les deux ions de signes opposés n’ont pas toujours le même nombre de charge.

Exemple : Quel solide ionique pouvons-nous former avec l’ion chlorure Clet l’ion calcium Ca2+ ?

• l’ion chlorure Cl- possède 1 charge qui est négative (c’est l’anion).
• l’ion calcium Ca2+ possède 2 charges qui sont positives (c’est le cation).

Ces deux ions n’ont le même nombre de charge mais sont bien de signe opposé.

Pour respecter l’électroneutralité :

2 ions chlorure (2 charges (-)) s’associent avec 1 ion sodium (1 charge 2(+)) : 2×1(-) + 1×2(+) = 0.

Cela forme le solide ionique : CaCl2(s) nommé chlorure de calcium (sel utilisé pour le salage des routes en hiver)

Remarque :

• Pour écrire la formule d’un solide ionique, on commence toujours par écrire la formule du cation puis celle de l’anion. En revanche, c’est l’inverse pour le nom.

Exemple (polyatomique) :

• Les ions permanganates : MnO 4? (aq), cet ion est composé d’un atome de manganèse (Mn) et de 4 atomes d’oxygène (O) ; il porte une charge négative.
• Les ions sulfates : SO4