Définition
Masse molaire
La masse molaire d'une espèce chimique est la masse d'une mole de cette espèce, exprimée en grammes par mole (g/mol). Elle est généralement donnée par la somme des masses atomiques des atomes constituants la molécule.
Quantité de matière
La quantité de matière est une grandeur qui mesure le nombre d'entités élémentaires (atomes, molécules, ions, etc.) dans un échantillon. Elle est exprimée en mole (mol).
Concentration molaire
La concentration molaire d'une solution est la quantité de soluté en moles dissoute dans un litre de solution. Elle est exprimée en moles par litre (mol/L).
Chapitre 1: Les quantités de matière
En chimie, la notion de quantité de matière est centrale. Plusieurs formules permettent de calculer cette grandeur selon les données disponibles. Les relations fondamentales incluent n = m/M pour calculer la quantité de matière d’un solide ou n = C × V pour les solutions.
Calcul à partir de la masse
Lorsque la masse m d'un solide et la masse molaire M de l’espèce chimique sont connues, la quantité de matière n peut être calculée par la formule n = m/M. Cette relation est souvent utilisée dans les problèmes de stœchiométrie en chimie.
Chapitre 2: Les solutions chimiques
Les solutions occupent une place importante dans les réactions chimiques. La concentration molaire permet de savoir combien de moles de soluté sont dissoutes dans un litre de solution et s’exprime par la relation C = n/V.
Relation entre concentration et volume
Pour diluer ou préparer des solutions, la conservation du nombre de moles s’applique. La relation C1V1 = C2V2 permet de calculer le volume ou la concentration après dilution ou mélange de plusieurs solutions.
Chapitre 10: Les gaz parfaits
Les gaz parfaits obéissent à plusieurs lois qui relient la pression, le volume et la température. Les formules principales incluent l'équation d'état des gaz parfaits: PV = nRT, où R est la constante universelle des gaz parfaits.
Équation d'état des gaz parfaits
L'équation PV = nRT est fondamentale pour étudier les comportements des gaz dans diverses conditions. En connaissant trois des variables, on peut calculer la quatrième. Cela est essentiel dans des situations pratiques comme le calcul du gaz nécessaire pour gonfler un ballon ou mesurer les conditions dans un moteur thermique.
A retenir :
En résumé, les formules de base en physique et chimie permettent d’aborder les problèmes variés liés aux quantités de matière, aux solutions et aux gaz. La compréhension et l’utilisation de la masse molaire, des concentrations et des équations d’état des gaz sont essentielles pour résoudre des exercices de terminale. Maîtriser les relations telles que n = m/M, C = n/V, et PV = nRT est crucial pour réussir en spécialité physique-chimie.
