Définition
Solution
Une solution est un mélange homogène composé de deux ou plusieurs substances. Dans une solution, le soluté est dissous dans un solvant.
Acide
Un acide est une substance capable de libérer des ions hydrogène (H⁺) dans une solution aqueuse.
Base
Une base est une substance capable de libérer des ions hydroxyde (OH⁻) ou de capter des ions hydrogène (H⁺) en solution aqueuse.
Dissolution
La dissolution est le processus par lequel un soluté se dissout dans un solvant pour former une solution.
Dilution
La dilution est le processus qui consiste à ajouter du solvant à une solution, diminuant ainsi sa concentration.
Concentration Molaire
La concentration molaire (ou molarité) est le nombre de moles de soluté par litre de solution, exprimée en mol/L.
pH
Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution, représentant la concentration des ions hydrogène (H⁺).
Produit Ionique de l'Eau
Le produit ionique de l'eau (Ke) est la constante d'équilibre pour la dissociation de l'eau en ions H⁺ et OH⁻.
Les Solutions Aqueuses
Les solutions acides et basiques sont des solutions aqueuses, ce qui signifie que l'eau est le solvant principal. Lorsqu'un acide est dissous dans l'eau, il libère des ions hydrogène, augmentant ainsi la concentration en ions H⁺, ce qui diminue le pH de la solution. Inversement, une base dissoute dans l'eau libère des ions hydroxyde ou capte des ions H⁺, ce qui augmente le pH de la solution.
La Dissolution et la Dilution
La dissolution d'un acide ou d'une base dans l'eau dépend de la capacité de l'eau à séparer les ions du composé. Lors de la dilution d'une solution acide ou basique, la concentration des ions présents dans la solution diminue. Pour réaliser la dilution, on utilise la relation C1V1 = C2V2, où C1 et V1 sont la concentration et le volume initial de la solution concentrée, et C2 et V2 sont ceux de la solution diluée.
Concentration Molaire et Mesure du pH
La concentration molaire est un paramètre clé pour déterminer le pH d'une solution acide ou basique. Le pH est calculé à partir de la concentration en ions H⁺ à l'aide de la formule pH = -log[H⁺]. Dans un contexte d'équilibre, l'eau auto-ionisée maintient un produit ionique constant, Ke = [H⁺][OH⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ à 25°C.
Réactions Acido-basiques
Une réaction acido-basique se produit lorsque l'acide transfère un proton (H⁺) à une base. Ce processus est souvent appelé une réaction de neutralisation, où l'acide et la base réagissent pour former de l'eau et un sel. La compréhension qualitative et quantitative de ces réactions implique le calcul et l'ajustement du pH, une notion essentielle en chimie.
A retenir :
Les solutions acides et basiques sont des systèmes chimiques où l'eau joue un rôle central en tant que solvant et parfois comme réactif. Lorsqu'on dissout un acide ou une base, la concentration en ions H⁺ ou OH⁻ change, ce qui influe directement sur le pH de la solution. La capacité de l'eau à dissoudre ces composés est exprimée en termes de concentration molaire et est fondamentale pour les calculs de pH. Dans une réaction acido-basique, un transfert de proton a lieu, souvent conduisant à une neutralisation de la solution.
