Les gaz nobles ont une grande stabilité chimique car leur couche externe est saturée avec 2 électrons de valence (Hélium) (=règle du duet), ou avec 8 électrons de valence (autres gaz nobles) (=règle de l'octet).

Les ions monoatomiques ont la même configuration électronique que le gaz noble de numéro atomique le plus proche dans le tableau périodique : leur couche externe est donc saturée avec 2 ou 8 électrons de valence afin d'être stable !

• Écrire la configuration électronique de l'atome
• Trouver le nombre d'électrons à perdre ou à gagner pour acquérir la même configuration électronique que le gaz noble de numéro atomique le plus proche
• En déduire la formule de l'ion monoatomique correspondant

atome X → +n électrons de valence (e^-) → anion X^n-

atome X → -n électrons de valence (e^-) → cation Xⁿ⁺

Remarque : Les éléments atomiques d'une même colonne du tableau vont former des ions monoatomiques de même charge électrique.