Une réaction acide-base résulte du transfert d'un H+ entre un acide et une base.
Mise en évidence expérimentale
Acide et bases selon Brönsted
Définition
Acide
espèce susceptible de céder un H+
Base
espèce susceptible de capter un H+
La structure d'un acide fait apparaitre une liaison polarisée entre un H et un autre atome électronégatif (O,N,...). La rupture de cette liaison permet la libération d'un H+.
La structure d'une base fait apparaitre un ou plusieurs DNL susceptibles de venir combler la lacune d'un H+. Elle est capable de capter un ion H+.
Définition
Couple acide/ base
2 espèces forment un couple s'il est possible de passer de l'une à l'autre par perte ou gain d'un proton.
Noté AH/A- ou BH+/B
Les 2 espèces sont conjugués.
Tout couple est associé à une demi-équation de la forme: AH = A- + H+
A retenir :
Les couples de l'eau:
H3O+/H2O (ion oxonium/eau)
H2O/HO- (eau/ion hydroxyde)
L'eau est une espèce amphotère.
Définition
Ampholyte (amphotère)
Une espèce qui intervient dans 2 couples acides-bases. Elle est acide d'un couple et la base d'un autre couple.
A retenir :
Couples de l'acide carbonique:
H2CO3/HCO3- (acide carbonique/ ion hydrogénocarbonate)
HCO3-/CO32- (ion hydrogénocarbonate/ ion carbonate)
L'ion hydrogénocarbonate est un ampholyte.
A retenir :
Couples des acides carboxyliques:
R-COOH/R-COO- (acide carboxylique/ ion carboxylate)
A retenir :
Couples des amines:
Ce sont des espèces basiques obtenues par remplacement de 1,2 ou 3 H de la molécule d'ammoniac NH3 par des groupes alkyles.
Transformation acide-base
Une transformation est modélisée par un transfert d'un H+ entre l'acide d'un couple et la base d'un autre.
A retenir :
METHODOLOGIE
- identifier les réactifs de la réaction et les couples associés
- écrire les demi-équations de façon à placer les réactifs à gauche
- additioner membre à membre (le proton échangé n'apparait pas dans l'équation)