Oxydant-Réducteur (Rappel)
Un oxydant est une espèce chimique (atomes, ions, molécules) capable de gagner un ou plusieurs électrons. C'est une espèce qui contient un élément dont le nombre d'oxydation peut diminuer. Un réducteur est une espèce chimique (atomes, ions, molécules) capable de perdre un ou plusieurs électrons.
Schéma Oxydant-Réducteur
EXEMPLE
Pour faire l'équation de la réaction entre l'oxydant i2/i-n et H2O2/H2O
Il y a quelques étapes pour faire des demi-équations (i2/i-) :
- il faut équilibrer l'équation (i2--> 2i-)
- ensuite, il faut équilibrer les charges (i2+2e- --> 2i)
- La demi-équation est donc i2+2e- --> 2i
En zappant toutes les étapes pour H2O2/H2O cela donne comme demi-équation :
H2O2+ H+ +2e- --> 2H2O
(pour H+, on le met quand il faut donc rajouter des H)
Pour faire l'équation de la réaction entre un oxydant et un réducteur, il faut donc trouver grâce a l'énoncer qui réagit avec quoi pour l'exemple, c'est 2i- qui réagi avec H2O2
Ensuite, il faut équilibrer les charges (multiplier les charges entre elles) pour cette équation, les charges sont bien équilibrer. Donc:
L'équation : 2i- + H2O2 + H+ = i2 + 2H2O (on ne met pas les charges car elle s'annule entre elles.
