Les réactions d'oxydoréduction sont fondamentales en chimie car elles sous-tendent de nombreux processus chimiques, biologiques et industriels, tels que la respiration cellulaire, la corrosion ou encore la combustion. Au cœur de ces réactions se trouve le transfert d'électrons, qui peut être modélisé par deux demi-équations représentant respectivement l'oxydation et la réduction.

Lors de l'analyse d'une réaction d'oxydoréduction, il est souvent utile d'écrire les demi-équations. Celles-ci décomposent la réaction globale en deux processus : l'oxydation, où le réducteur perd des électrons, et la réduction, où l'oxydant gagne des électrons. Pour équilibrer une réaction redox, il faut s'assurer que le nombre d'électrons perdus est égal au nombre d'électrons gagnés. L'équilibrage se fait souvent en milieu acide ou basique, selon la réaction.

Les schémas de réactions d'oxydoréduction peuvent être utilisés pour illustrer le transfert d'électrons. Ces schémas montrent généralement les différentes espèces chimiques ainsi que les électrons qui se déplacent de l'agent réducteur à l'agent oxydant. Cela permet une meilleure visualisation du processus d'oxydoréduction et aide à la compréhension de l'équilibrage des équations redox.

Les réactions d'oxydoréduction se trouvent dans une multitude de contextes, des processus biologiques aux applications industrielles. Par exemple, la respiration cellulaire est un processus redox où le glucose est oxydé pour produire de l'énergie, et les piles électriques utilisent des réactions redox pour générer un courant électrique à partir de réactions chimiques.