- Couple acide/base -> AH/A-
- Acide =base conjuguée + H+
I-Théorie des acides et des bases selon Brönsted
Définition
Un acide
Un acide est une espèce chimique capable de perdre un ion H+
Une base
Une base est une espèce chimique capable de gagner un ion H+
A retenir :
Pour l'acide -> liaison polarisée entre un atome H et un atome très électronégatif
Pour une base -> un atome très électronégatif porteur d'un doublet non liant
A retenir :
Couple de l'eau
H3O+/H2O -------- H3O+=H2O + H+
H2O/HO -------- H2O= HO- + H+
Couple acide carbonique
H2CO3/HCO3- -------- H2CO3=HCO3-+H+
HCO-3/CO2-3 -------- HCO-3=CO3²-+ H+
Couple des acides carboxyliques
R-COOH/R-COO- -------- R-COOH+H+
Couple des amines
R-NH+3/R-NH2 -------- R-NH3= R-NH-2+H+
II-Les réactions des acides-bases
Définition
Transforma° acide/base
Met en jeux 2 espèces appartenant à 2 couples différents. Il y a transfert d'1 ion H+ de l'acide d'1 couple vers la base d'1 autre couple
III-pH d'une solution
Définition
Le pH
Indicateur d'acidité lié à la concentration molaire en ion oxonium H3O+ dans une solution
- log10a = a
- 10log a = a
- log(a*b)=log a+log b
- log(a/b)= log a-log b
A retenir :
pH= -log ([H3O+] /C0)
C0----- Concentra° standard de référence
H3O+-------concentra° molaire
