Définition
Solvant organiques
Un solvant organiques est une substance, généralement liquide qui a un composé chimique contenant du carbone, qui a la capacité de dissoudre, d'extraire ou de suspendre d'autres substances sans provoquer de changement chimique permanent. peintures, vernis, graisses,...
Alcanes
Uniquement constitués d'atomes de carbone et d'hydrogene liés entre eux par des liaisons simples.
Savon
Un savon est un sel d'acide gras obtenu par saponification, une réaction chimique entre une base (généralement l'hydroxyde de sodium ou de potassium) et un corps gras.
Détergent
Un détergent est une substance composée de tensioactifs qui ont la capacité de nettoyer les surfaces sales en émulsifiant la graisse et en suspendant les particules de saleté.
Tensioactif
Un tensioactif est une molécule amphiphile qui possède à la fois une partie hydrophile (qui aime l'eau) et une partie hydrophobe (qui répulse l'eau), ce qui lui permet de réduire la tension superficielle des liquides.
Les solvants sont largement utilisés dans de nombreux produits ménagers pour dissoudre les autres substances. Leur efficacité est liée à leur nature chimique, souvent polaire ou apolaire. Les solvants polaires, comme l'eau, sont utilisés pour dissoudre les substances ioniques et les composés polaires, tandis que les solvants apolaires, comme l'essence minérale, sont utilisés pour les composés apolaires. La volatilité et la toxicité sont des facteurs cruciaux à considérer lors de l'utilisation de solvants dans des environnements domestiques.
Un solvant polaire n'est pas miscible avec un solvant apolaire.
Solide apolaire se dissout dans un solvant apolaire
Solide polaire si dissout dans un solvant polaire.
Liaison Hydrogène : Attirance entre atomes d’hydrogènes H d'une molécule et un atome O, N, F, CI...d'une autre molécule.
Les savons sont fabriqués par un processus connu sous le nom de saponification, qui implique la réaction d'huiles ou de graisses avec une base forte comme la soude caustique. Le produit final est un sel d'acide gras qui possède des propriétés de nettoyage exceptionnelles. La partie hydrophile de la molécule de savon se lie à l'eau, tandis que la partie hydrophobe capture la graisse, permettant ainsi aux particules de saleté d'être retirées des surfaces lavées. Cette dualité attire les graisses et les huiles dans l'eau, facilitant leur rinçage.
Contrairement aux savons traditionnels, les détergents sont généralement synthétiques et sont formulés pour fonctionner dans différentes conditions, y compris dans l'eau dure. Ils contiennent divers agents actifs de surface qui émulsifient les graisses et maintiennent les particules en suspension, ce qui multiplie l'efficacité nettoyante. Les détergents sont fréquemment utilisés dans les lessives, les produits de nettoyage domestique, et offrent des avantages tels que la formation moindre de dépôts de savon (efflorescence).
1) Pouvoir mouillant ---> Mouiller
2) Pouvoir dispersant et émulsionnant ---> Decrocher
3) Pouvoir d'anti-redéposition ---> Évacuer
4) Pouvoir moussant ---> Évacuer
Les tensioactifs jouent un rôle fondamental dans la formulation des produits ménagers en réduisant la tension superficielle entre deux liquides ou entre un liquide et un solide. Comme ils possèdent des parties hydrophiles et hydrophobes, ils sont essentiels pour la formation de mousses et émulsions robustes. Les applications pratiques des tensioactifs comprennent le nettoyage, l'absorption dans les tissues et parfois même provisoirement pour le dragage d'objets lourds dans l'eau. Leur utilisation requiert aussi de considérer des aspects environnementaux comme leur biodégradabilité.
