Dans notre environnement, il est fréquent de rencontrer des mélanges, qu'il s'agisse de l'air que nous respirons, du sol sur lequel nous marchons ou des liquides que nous consommons. Les mélanges peuvent être homogènes ou hétérogènes. Un mélange homogène est une combinaison uniforme de deux substances ou plus, où les différentes parties ne sont pas distinguables, comme une solution saline. Un mélange hétérogène, en revanche, est un mélange où les différents composants sont visibles et peuvent être séparés physiquement, comme un mélange de sable et de sel.

Les transformations physiques n'impliquent aucune modification de la nature chimique de la substance. Par exemple, la fusion de la glace en eau est une transformation physique car elle ne modifie pas la constitution chimique de H2O. Dans une transformation chimique, les réactifs se combinent, interagissent et produisent de nouvelles substances. Par exemple, lorsque l'on brûle du bois, celui-ci se transforme en cendres, dioxyde de carbone et eau.

Les réactifs sont les substances de départ dans une réaction chimique, et les produits sont les substances qui en résultent. Par exemple, lorsque du fer réagit avec de l'oxygène pour former de l'oxyde de fer, le fer et l'oxygène sont les réactifs, et l'oxyde de fer est le produit. Comprendre le rôle des réactifs et des produits est essentiel pour anticiper le cours d'une réaction chimique.

La conservation de la masse est un concept fondamental en chimie. Il implique que, dans une réaction chimique fermée, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Ce principe, découvert par Lavoisier, nous permet de mieux comprendre et préserver l'équilibre dans les équations chimiques et est essentiel pour prédire la quantité de produit qui sera formée à partir d'une certaine quantité de réactifs.