On parle de corps pur simple lorsqu’on a une seule sorte d’atome
De corps purs moléculaires lorsqu’il s’agit d’une molécule comme l’eau
Deux types de mélanges lors d’une dissolution
→ les mélanges homogènes qui ne forment qu’un seule phase
→ les mélanges hétérogènes qui en forment plusieurs.
La dissolution est la dispersion d’une substance soluble, le soluté, dans un liquide, le solvant pour former un mélange homogène
→Lorsque la substance insoluble : mélange hétérogène
L’ensemble formé est appelé une solution.
On obtient alors un mélange homogène. Cependant, on ne peut pas dissoudre n’importe quelle masse de soluté → car risque d'attendre une limite de dissolution. On parle de saturation et de solution saturée.
s = m/V
avec s : solubilité en gL-1 ; m : masse en g ; V volume en L
La solubilité est une caractéristique d’une espèce chimique
la solubilité dépend du solvant du soluté mais aussi de la température
→ généralement plus la température est élevé plus il y a de quantité dissoute
→ et inversement
t = m/V
avec t : titre massique en gL-1 ; m : masse en g ; V volume en L
On obtient alors un mélange hétérogène
→ La substance la plus lourde descend au fond du récipient sous l’effet de la gravitation
Certains liquides se mélangent parfaitement à l’eau
→On dit qu’ils sont miscibles avec l’eau ou solubles dans l’eau.
→ Et inversement
Ils se répartiront selon les lois de la gravitation
Les gaz sont peuvent être solubles dans l’eau sinon, ils restent mélangés à l’air. Plus la température de la solution sera élevée, moins la quantité de gaz dissous sera grande. Plus la pression sera élevée (fond des océans, bouteille d’eau minérale), plus la quantité de gaz dissoute sera grande
