Définition
Matière
Tout ce qui possède une masse et occupe un volume.
Atome
La plus petite unité de la matière, constituée d'un noyau entouré d'électrons.
La matière à l'échelle macroscopique
La matière que nous pouvons voir et toucher est appelée matière macroscopique. Elle peut être classée en corps purs et mélanges.
Corps purs et mélanges
Un corps pur est composé d'une seule sorte de particules, comme l'eau pure (H2O), tandis qu'un mélange contient plusieurs sortes de particules, comme l'air qui est un mélange de gaz principalement composé d'azote et d'oxygène.
Techniques de séparation
Les mélanges peuvent être séparés en utilisant différentes techniques telles que la filtration (pour séparer un solide d'un liquide), la distillation (pour séparer des liquides ayant des points d'ébullition différents) et la décantation (pour séparer des liquides non miscibles, comme l'huile et l'eau).
Composition de l'air
L'air est un mélange de gaz, principalement d'azote (environ 78 %) et d'oxygène (environ 21 %). L'air contient également d'autres gaz en petites quantités, tels que le dioxyde de carbone, le néon et l'hélium.
La matière à l'échelle microscopique
Structure de l'atome
Les atomes sont constitués d'un noyau central, contenant des protons (chargés positivement) et des neutrons (neutres), entouré d'électrons (chargés négativement) qui orbitent autour du noyau.
Éléments chimiques et ions
Un élément chimique est une substance constituée d'une seule sorte d'atomes. Les ions sont des atomes ou des molécules qui ont gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, acquérant ainsi une charge nette positive (cation) ou négative (anion).
Configuration électronique
La configuration électronique décrit la manière dont les électrons sont distribués autour du noyau de l'atome. Elle détermine les propriétés chimiques de l'élément.
Transformations chimiques
Réactions chimiques
Une réaction chimique est un processus par lequel une ou plusieurs substances (réactifs) sont transformées en une ou plusieurs substances différentes (produits). Les réactions chimiques peuvent être classées en différents types, tels que les réactions de synthèse, de décomposition, d'oxydoréduction, etc.
Équations-bilan
Les équations-bilan représentent les réactions chimiques. Elles indiquent les réactifs consommés et les produits formés. Par exemple, l'équation de la combustion du méthane est : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.
Conservation de la masse et de la charge
Dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits, conformément à la loi de la conservation de la masse. De même, la charge totale est conservée, ce qui signifie que le nombre total de charges positives et négatives est le même avant et après la réaction.
A retenir :
La matière est constituée d'atomes regroupés dans des structures variées formant des corps purs ou des mélanges. Les transformations chimiques permettent de comprendre les changements de ces substances tout en respectant les lois de conservation, ce qui est fondamental pour la compréhension des phénomènes chimiques et physiques qui nous entourent.
