Définition
Physique-Chimie
La physique-chimie est une discipline scientifique qui combine les principes de la physique et de la chimie pour explorer les propriétés et les transformations de la matière.
Atome
L'atome est la plus petite unité constitutive de la matière qui possède les propriétés d'un élément chimique. Il est composé d'un noyau de protons et de neutrons, entouré d'électrons.
La Structure de l'Atome
L'atome est constitué d'un noyau central contenant des protons, qui sont des particules chargées positivement, et des neutrons, qui sont des particules neutres. Autour de ce noyau gravitent des électrons, qui sont des particules chargées négativement. La structure de l'atome est généralement décrite à l'aide de modèles atomiques, dont l'un des plus célèbres est le modèle de Bohr. Ce modèle imagine les électrons se déplaçant sur des orbites circulaires autour du noyau, à des niveaux d'énergie bien définis.
Les Composants de l'Atome
Les Protons
Les protons sont des particules subatomiques présentes dans le noyau de l'atome. Ils portent une charge électrique positive (+1). Le nombre de protons dans un noyau atomique détermine le numéro atomique de l'élément et, par conséquent, sa place dans le tableau périodique.
Les Neutrons
Les neutrons sont des particules subatomiques sans charge électrique, également localisées dans le noyau de l'atome. Ils contribuent à la masse de l'atome et jouent un rôle crucial dans la stabilité du noyau atomique. La somme des protons et des neutrons donne le nombre de masse de l'atome.
Les Électrons
Les électrons sont de minuscules particules subatomiques chargées négativement (-1) qui se déplacent autour du noyau. Contrairement aux protons et aux neutrons, les électrons ont une masse négligeable par rapport au noyau. Ils occupent des niveaux d'énergie discrets et leur arrangement autour du noyau est décrit par la mécanique quantique.
Les Modèles Atomiques
Modèle de Rutherford
Le modèle de Rutherford, proposé en 1911, sera l'un des premiers à décrire l'atome comme un noyau dense et chargé positivement, entouré d'électrons. Ce modèle s'appuie sur des expériences de dispersion où des particules alpha sont tirées sur une fine feuille d'or. Celles-ci sont rarement déviées par la présence des électrons mais quasiment toujours par le noyau.
Modèle de Bohr
Le modèle de Bohr, proposé en 1913, améliore le modèle de Rutherford en introduisant des niveaux d'énergie pour les électrons autour du noyau. Selon Bohr, les électrons se déplacent sur des orbites circulaires stables sans perdre d'énergie, et chaque orbite correspond à un niveau d'énergie quantifié. Ce modèle a été crucial pour expliquer les spectres d'émission des éléments.
A retenir :
L'atome, unité fondamentale de la matière, est constitué d'un noyau central contenant des protons et des neutrons, autour duquel gravitent des électrons. Le nombre de protons, caractéristique de chaque élément chimique, détermine sa place dans le tableau périodique. Différents modèles ont tenté de décrire la structure de l'atome, avec le modèle de Bohr qui reste une référence importante, permettant de comprendre les spectres d'émission et les niveaux d'énergie des électrons.
