Couples de l'eau : H2O/ HO- (ion hydroxyde) et H3O+(oxonium)/ H2O
Couples de l'hydrogénocarbonate : CO2 (aq), H2O (l) / HCO3- (aq) et HCO3- / CO32- (ion carbonate)
Une solution est acide si son pH < 7, si il y a plus d’ions H3O+ que d’ions HO-
c = peau x d x w / M
Loi de Beerlambert : A = K x C
Loi de kohlrausch : Σ = Σ λ · [X] et σ = k × C G = 1/R = I/U
pH d'une solution : pH = -log ([H3O+]/ c0) donc [H3O+] = c0 x 10-pH
Indicateurs colorés, méthode des tangentes, méthode de la dérivée + shéma du titrage
A l'equivalence, les réactifs sont dans les proportions stoechimétriques : nacide présent = nbase versée à l'equivalence
Réaction de titrage = rapide, totale, unique
ag=ΔV/ 2Δt a=dV/dt V=dOM/dt
Dans le repère de Frenet, a=dv/dt t + V2/R n donc si le mouvement est circulaire uniforme, a=V2/R
2eme loi de Newton : Dans un référentiel galilée, la somme vectorielle des forces appliquées au système est égale à la masse du système multipliée par le vecteur accélération
Projection de veceteur : Fx = F x cos(α) et Fy = F x sin(α)
Un catalyseur accélère la réaction sans entrer dans le bilan de la réaction (homogène, hétérogène, enzymatique)
Facteurs cinétiques : Température, Concentrations en réactifs
Vproduit = d[produit]/dt Vréactif = -d[réactif]/dt
Réaction d'ordre 1 : VA = K x [A] VP = K' x [A]
Temps de demi réaction : x(t1/2) = xf / 2
+ Sites donneurs et accepteurs
E va du + vers le -
Système, référentiel, Bdf, Loi de Newton, EHa, EHv, EHp, Equation de la trajectoire
Couples de l'eau : H2O/ HO- (ion hydroxyde) et H3O+(oxonium)/ H2O
Couples de l'hydrogénocarbonate : CO2 (aq), H2O (l) / HCO3- (aq) et HCO3- / CO32- (ion carbonate)
Une solution est acide si son pH < 7, si il y a plus d’ions H3O+ que d’ions HO-
c = peau x d x w / M
Loi de Beerlambert : A = K x C
Loi de kohlrausch : Σ = Σ λ · [X] et σ = k × C G = 1/R = I/U
pH d'une solution : pH = -log ([H3O+]/ c0) donc [H3O+] = c0 x 10-pH
Indicateurs colorés, méthode des tangentes, méthode de la dérivée + shéma du titrage
A l'equivalence, les réactifs sont dans les proportions stoechimétriques : nacide présent = nbase versée à l'equivalence
Réaction de titrage = rapide, totale, unique
ag=ΔV/ 2Δt a=dV/dt V=dOM/dt
Dans le repère de Frenet, a=dv/dt t + V2/R n donc si le mouvement est circulaire uniforme, a=V2/R
2eme loi de Newton : Dans un référentiel galilée, la somme vectorielle des forces appliquées au système est égale à la masse du système multipliée par le vecteur accélération
Projection de veceteur : Fx = F x cos(α) et Fy = F x sin(α)
Un catalyseur accélère la réaction sans entrer dans le bilan de la réaction (homogène, hétérogène, enzymatique)
Facteurs cinétiques : Température, Concentrations en réactifs
Vproduit = d[produit]/dt Vréactif = -d[réactif]/dt
Réaction d'ordre 1 : VA = K x [A] VP = K' x [A]
Temps de demi réaction : x(t1/2) = xf / 2
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