Un Ox accepte et Red donne :
Ox + n e- = Red
Oxydation = Perte d'é- / Réduction = Gain d'é-
I- Définition :
II- Couples à connaître :
- O2 (dioxygène) --> ox principal présent dans l'air pour aliment et métaux --> O2(aq) / H2o(l)
- H2 (dihydrogène) --> gaz red utilise en métallurgie --> H+(aq) / H2(g)
- C6H8O6 (vit C) --> propriété réductrice donc anti-oxydants ce qui permet la conservations des aliments --> C6H6O6 (aq) / C6H8O6 (aq)
- Cl2 (dichlore) --> ox utilisé comme matière première pour la synthèse de javel etc... --> Cl2 (g) / Cl- (aq)
- ClO- (ion hypochlorite) --> ox étant le principal actif du javel et du décolorants --> ClO- (aq) / Cl2 (g) et ClO- (aq) / Cl- (aq)
- Métaux M --> des Red comme ceux du bloc s (colonnes 1 et 2) qui vont perdre leurs é- de valence pour ressembler au gaz noble le plus proche
III- Méthode en milieux basique :
1 --> L'ajuster entièrement en milieux acide
2 --> Ajouter HO- de chaque côté et autant qu'il y a de H+
3 --> Faire apparaitre H2o autant que c'est possible chaque côté
4 --> Simplifier par H2O