Pour calculer la masse molaire d'une substance, il faut additionner les masses atomiques de tous les atomes présents dans la formule moléculaire de la substance. Chaque élément chimique a une masse atomique spécifique, que l'on peut généralement trouver dans le tableau périodique des éléments.

Prenons l'exemple du dioxyde de carbone (CO₂). La masse molaire du carbone (C) est de 12,01 g/mol, et celle de l'oxygène (O) est de 16,00 g/mol. La formule chimique du CO₂ indique qu'il y a un atome de C et deux atomes d'O, donc la masse molaire du CO₂ est calculée comme suit : 12,01 + 2 × 16,00 = 44,01 g/mol.

Pour l'eau (H₂O), la masse molaire de l'hydrogène (H) est de 1,01 g/mol. La formule moléculaire H₂O signifie qu'il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Ainsi, la masse molaire de l'eau est calculée comme suit : 2 × 1,01 + 16,00 = 18,02 g/mol.

La masse molaire est essentielle en chimie car elle permet de convertir des quantités de substances en moles, facilitant les calculs dans les réactions chimiques. Elle est utilisée pour balancer les équations chimiques et pour déterminer la quantité de réactifs nécessaires ou de produits attendus dans une réaction donnée.

En laboratoire, la masse molaire est utilisée pour préparer des solutions avec des concentrations précises. Par exemple, si l'on a besoin de préparer une solution de NaCl (chlorure de sodium) à une concentration définie, connaître la masse molaire de NaCl (58,44 g/mol) permet de calculer la masse nécessaire de NaCl pour atteindre la concentration désirée dans un volume donné de solution.