Pour calculer la masse molaire moléculaire d'une substance, il est essentiel de connaître sa formule chimique et la masse molaire de chacun des atomes qui la composent. Par exemple, pour calculer la masse molaire moléculaire de l'eau (H2O), il faut prendre en compte deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. La masse molaire de l'hydrogène est d'environ 1,01 g/mol et celle de l'oxygène est de 16,00 g/mol. Ainsi, la masse molaire moléculaire de l'eau est obtenue comme suit: (2 × 1,01) + 16,00 = 18,02 g/mol.

La masse molaire moléculaire joue un rôle essentiel dans les calculs chimiques, notamment pour déterminer la quantité de réactifs nécessaires et de produits formés lors d'une réaction chimique. Elle permet aussi de convertir des quantités de matière exprimées en moles en masse et inversement. Cette conversion est fondamentale pour les expériences en laboratoire où les substances chimiques sont souvent mesurées en grammes.

Prenons l'exemple d'une réaction chimique de combustion du méthane (CH4): CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Pour déterminer les quantités de CO2 produites à partir de 1 mole de CH4, il est crucial de connaître leurs masses molaires moléculaires. Le méthane a une masse molaire moléculaire de 16,04 g/mol et le dioxyde de carbone a une masse molaire moléculaire de 44,01 g/mol. Ainsi, il est possible de calculer la masse de CO2 produite par une certaine masse de CH4 en utilisant ces valeurs.