Définition
Définition
Un atome est la plus petite unité de matière qui ne peut pas être divisée ou détruite par des moyens chimiques.
Les atomes sont les briques fondamentales de tout ce qui nous entoure. Ils sont constitués d'un noyau central chargé positivement, composé de protons et de neutrons. Autour du noyau, se trouvent des électrons qui gravitent à une distance relativement grande du noyau. La stabilité d'un atome est due à un équilibre entre les forces électriques qui maintiennent les électrons liés au noyau et la force centrifuge résultant du mouvement des électrons autour du noyau.
Les atomes sont extrêmement petits. Leur taille varie en fonction de l'élément chimique auquel ils appartiennent. En général, les atomes ont un diamètre d'environ 0,1 à 0,5 nanomètre (nm). Pour avoir une idée de cette taille, un milliard d'atomes en ligne droite mesurerait environ un centimètre.
Les atomes sont très nombreux et se combinent entre eux pour former des molécules, qui sont la base de la matière. Les différentes combinaisons d'atomes donnent lieu à une variété infinie de substances, avec des propriétés uniques.
Structure de l'atome
Comme mentionné précédemment, les atomes sont constitués d'un noyau et d'électrons. Le noyau est composé de protons et de neutrons. Les électrons se déplacent autour du noyau sur des orbites appelées niveaux d'énergie.
Les protons ont une charge électrique positive, les neutrons n'ont pas de charge électrique et les électrons ont une charge négative. L'identité chimique d'un atome est déterminée par le nombre de protons dans son noyau, ce qui est appelé le numéro atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a un seul proton, donc son numéro atomique est 1. Un atome de carbone a 6 protons, donc son numéro atomique est 6.
Isotopes
Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Par conséquent, les isotopes d'un élément ont des masses atomiques différentes. Par exemple, le carbone 12 et le carbone 14 sont tous deux des isotopes du carbone, mais le carbone 12 a 6 neutrons et le carbone 14 en a 8.
Certains isotopes sont stables, ce qui signifie qu'ils ne se désintègrent pas spontanément, tandis que d'autres isotopes sont instables et se décomposent avec le temps, libérant de l'énergie sous forme de rayonnement.
Résumé
A retenir :
Les atomes sont les unités de base de la matière. Ils sont composés d'un noyau chargé positivement entouré d'électrons. Les atomes se combinent entre eux pour former des molécules, donnant lieu à une diversité infinie de substances. Le noyau de l'atome est composé de protons et de neutrons, et l'identité chimique d'un atome est déterminée par le nombre de protons, ou son numéro atomique. Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons, ce qui entraîne des masses atomiques différentes.