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Lycée
Seconde

LES ATOMES ET LEURS DERIVES

Chimie
L'ATOME
  • électriquement neutre
  • noyau = nucléons (A) = protons (+"p" Z) et neutrons ("n"N)
  • des électrons gravitent autour du noyau (-"e-")
  • en haut A et en bas Z
  • Q noyau =+Ze et Q électrons = - Ze donc opposés donc ça devient neutre
  • mp = mn mais électron est env 2000x plus léger donc négligeable
  • configuration électronique (n=1; n=2; n=3...) couche de valence, e- de valence 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

TABLEAU PERIODIQUE
  • nb d'électrons de valence = colonne du tableau (1; 2; 13; 14...)
  • num de la sous couche = ligne


LES IONS
  • gaz nobles réagissent très peu grâce à leur nb d'e- de valence (8 ou deux pour l'hélium)

A retenir :

Règle de stabilité = pour se stabiliser, les atomes doivent adopter la configuration électronique du gaz noble le plus proche

Les composés ioniques
  • un composé ionique est qqch qui est composé d'ions mais qui est neutre (donc les charges se compensent)
  • dans la formule on met d'abord les cations (+) puis les anions (-) avec le nb de fois ou ils y sont mais on met pas les charge des ions
  • pour nommer le composé c'est l'inverse on met d'abord l'anion puis le cation
LES MOLECULES
  • les atomes n'éxistent pas (très rarement) seuls, ils s'assemblent pour se stabiliser entre eux
  • une molécule est électriquement neutre
  • les atomes mettent en commun (se partagent) leurs électrons de valence
  • doublets liants et doublets non liants


Définition

Liaison covalente
mise en commun de deux électrons par deux atomes. Quand elle est multiple, c'est qu'il y a 2 ou 3 doublets liants

ENERGIE DE LIAISON

  • énergie nécessaire pour rompre la liaison covalente de deux atomes
  • plus la l'énerge est grande plus la liaison est stable
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LES ATOMES ET LEURS DERIVES

Chimie
L'ATOME
  • électriquement neutre
  • noyau = nucléons (A) = protons (+"p" Z) et neutrons ("n"N)
  • des électrons gravitent autour du noyau (-"e-")
  • en haut A et en bas Z
  • Q noyau =+Ze et Q électrons = - Ze donc opposés donc ça devient neutre
  • mp = mn mais électron est env 2000x plus léger donc négligeable
  • configuration électronique (n=1; n=2; n=3...) couche de valence, e- de valence 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

TABLEAU PERIODIQUE
  • nb d'électrons de valence = colonne du tableau (1; 2; 13; 14...)
  • num de la sous couche = ligne


LES IONS
  • gaz nobles réagissent très peu grâce à leur nb d'e- de valence (8 ou deux pour l'hélium)

A retenir :

Règle de stabilité = pour se stabiliser, les atomes doivent adopter la configuration électronique du gaz noble le plus proche

Les composés ioniques
  • un composé ionique est qqch qui est composé d'ions mais qui est neutre (donc les charges se compensent)
  • dans la formule on met d'abord les cations (+) puis les anions (-) avec le nb de fois ou ils y sont mais on met pas les charge des ions
  • pour nommer le composé c'est l'inverse on met d'abord l'anion puis le cation
LES MOLECULES
  • les atomes n'éxistent pas (très rarement) seuls, ils s'assemblent pour se stabiliser entre eux
  • une molécule est électriquement neutre
  • les atomes mettent en commun (se partagent) leurs électrons de valence
  • doublets liants et doublets non liants


Définition

Liaison covalente
mise en commun de deux électrons par deux atomes. Quand elle est multiple, c'est qu'il y a 2 ou 3 doublets liants

ENERGIE DE LIAISON

  • énergie nécessaire pour rompre la liaison covalente de deux atomes
  • plus la l'énerge est grande plus la liaison est stable
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