Définition
Atome
L'atome est la plus petite unité constitutive de la matière, possédant des propriétés chimiques. Il est constitué d'un noyau central, composé de protons et de neutrons, autour duquel gravitent des électrons.
Molécule
Une molécule est un ensemble d'au moins deux atomes liés par des liaisons chimiques. Ces atomes peuvent être du même élément ou de différents éléments.
Électron
Un électron est une particule subatomique de charge négative, qui gravitent autour du noyau de l'atome.
Proton
Un proton est une particule subatomique de charge positive, présente dans le noyau de l'atome.
Neutron
Un neutron est une particule subatomique sans charge électrique, également présente dans le noyau de l'atome.
La structure de l'atome
Chaque atome est constitué d'un noyau central dense et de particules en orbite autour de ce noyau. Le noyau est composé de protons, qui portent une charge positive, et de neutrons, qui sont neutres. La masse de l'atome est principalement concentrée dans ce noyau. Les électrons, qui sont des particules beaucoup plus légères, se déplacent autour du noyau dans des régions appelées couches électroniques ou niveaux d'énergie.
Les éléments chimiques et le tableau périodique
Les éléments chimiques sont des substances qui ne peuvent être décomposées en substances plus simples par des moyens chimiques. Chaque élément est défini par le nombre de protons qu'il possède dans son noyau, également appelé numéro atomique. Le tableau périodique regroupe tous les éléments connus et les classe en fonction de leurs propriétés chimique et physique. Il permet de visualiser les tendances telles que la réactivité chimique et les états de la matière.
La formation des molécules
Les liaisons chimiques
Les atomes se combinent pour former des molécules à travers plusieurs types de liaisons chimiques. La liaison covalente est formée lorsqu'un ou plusieurs paires d'électrons sont partagés entre deux atomes. Cette liaison est caractéristique des molécules organiques et des éléments non métalliques. La liaison ionique, quant à elle, se forme lorsqu'un atome cède un ou plusieurs électrons à un autre atome, ce qui génère deux ions de charge opposée qui s'attirent mutuellement.
La notation chimique
Les molécules sont représentées par des formules chimiques qui indiquent le type et le nombre d'atomes présents dans la molécule. Par exemple, la formule H₂O représente une molécule d'eau, qui est constituée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Les coefficients placés devant une formule chimique dans une équation chimique indiquent le nombre de moles, ou unités, de cette substance participant à la réaction.
La polarité des molécules
La polarité est une propriété des molécules où la distribution des charges électriques aboutit à une partie de la molécule portant une charge légèrement positive, tandis qu'une autre porte une charge légèrement négative. Cela se produit généralement dans des molécules où les atomes participants ont des différences significatives d'électronégativité. L'eau (H₂O) est un exemple classique de molécule polaire.
A retenir :
Les atomes sont la base de toute matière, composés de protons, neutrons et électrons. Les molécules résultent de la liaison de deux ou plusieurs atomes, s'établissant par des liaisons chimiques covalentes ou ioniques. Les éléments chimiques, ordonnés dans le tableau périodique, offrent une vision des propriétés caractéristiques des matériaux. La polarité des molécules influence leurs interactions et propriétés physiques.
