Un acide AH est:
--> fort si sa dissociation dans l'eau est totale --> AH --> A + H+
--> faible si sa dissociation est partielle dans l'eau --> AH --> A - H+
Plus le Ka est grand, plus le pKa est petit et plus l'acide sera fort.
pH = -log {H+}
pH = pKa + log {base÷Acide}
--> pour un acide faible: pH = pKa + log {A-}÷{AH}
--> pour un acide fort: pH = pKa +log {B}÷ {BH+}
Un acide AH est:
--> fort si sa dissociation dans l'eau est totale --> AH --> A + H+
--> faible si sa dissociation est partielle dans l'eau --> AH --> A - H+
Plus le Ka est grand, plus le pKa est petit et plus l'acide sera fort.
pH = -log {H+}
pH = pKa + log {base÷Acide}
--> pour un acide faible: pH = pKa + log {A-}÷{AH}
--> pour un acide fort: pH = pKa +log {B}÷ {BH+}