Règle de stabilité :
La stabilité des gaz nobles est recherchée par les autres atomes. Pour obtenir une configuration stable, les atomes forment alors un duet ou un octet sur leur couche de valence.
Définition
DUET / OCTET
Les gaz nobles possèdent 2 électrons appelés "duet" ou 8 électrons appelés "octet" sur leur couche de valence.
LIAISON DE VALENCE
Une liaison de valence correspond à la mise en commun d'électrons de valences par deux atomes. Il est représenté par un tiret entre les atomes concernés.
En s'associant entre eux pour former des molécules, les atomes vont chercher a acquérir une plus grande stabilité. Chaque atome respectera donc soit la règle du duet soit celle de l'octet.
CATION / ANION
Un ion positif, appelé cation est un atome qui a perdu un à trois électrons. Un atome X se transformera en ion Xn+ en perdant n électrons.
Un ion négatif, appelé cation est un atome qui a gagné un à trois électrons. Un atome X se transformera en ion Xn- en gagnant n électrons
A retenir :
Atome(Z) | Conf électronique | N. d'éléctrons de valence | N. d'électrons a acquérir pour être stable | Doublets liants | Doublets non liants
H = (Z:1) -> 1s1 | 1 | 1 (2/duet) | 1 DL | 0 DNL
C = (Z:6) -> 1s22s22p2 | 4 | 4 (8/octet) | 4 DL | 0 DNL
N = (Z:7) -> 1s22s22p3 | 5 | 3 (8/octet) | 3 DL | 1 DNL
O = (Z:8) -> 1s22s22p4 | 6 | 2 (8/octet) | 2 DL | 2 DNL
Cl = (Z:17) -> 1s22s22p63s23p5 | 7 | 1 (8/octet) | 1 DL | 3 DNL
A connaitre
- L’ion hydrogène de formule H+
- L'ion sodium de formule Na+
- L'ion potassium de formule K+
- L'ion calcium de formule Ca2+
- L'ion magnésium de formule Mg2+
- L'ion fluorure de formule F–
- L'ion chlorure de formule Cl–
Formation des molécules :
Les molécules sont des entités chimiques stables constituées de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement. Les molécules peuvent être des composés covalents, où les atomes partagent des électrons pour former des liaisons chimiques, ou des molécules diatomiques, où deux atomes identiques sont liés ensemble. Des exemples de molécules stables sont l'eau (H2O), le dioxyde de carbone (CO2) et le méthane (CH4).
Formations des ions monoatomiques :
Pour acquérir une configuration électronique stable, les atomes gagnent ou perdent des électrons pour former des ions monoatomiques dont la configuration électronique est identique à celle du gaz noble le plus proche.
Règle de Klechkowski (couches de valence)
