Les atomes appartenant à la famille des gaz noble on un forte stabilité chimique du a leur couche d'électrons de Valence saturé :
- L'hélium = 2 électrons
- Néon / Argon = 8 électrons
1) Des Atomes aux ions
1.1) stabilité chimiques des gaz nobles
Configuration électronique
Définition
Hélium (He)
1s2
Néon (Ne)
1s2 2s2 2p6
Argon (Ar)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Règle de la stabilité
Lors de la transformation chimique les atomes obtiennent la même configuration électronique que les atome de gaz noble. Donc une configuration a 2 électrons de valence appelé duet ou avec 8 électrons de valence appelé octets
1.2) les ions monoatomique
Les atomes peuvent se stabiliser en adoptant la configuration du gaz noble le plus proche dans le tableau périodique des élément. Pour se faire il peuvent :
- Gagner des électrons pour voir des anions chargé négativement
- Perdre des électrons pour avoir des cations chargé positivement
2) Des atomes aux molécules - Le schéma de Lewis
Définition
Doublet liant (liaison covalente)
C'est la mise en commun de 2 électrons de valence par 2 atomes. Chaque atome gagne des électrons
Doublet non liant
C'est un trait autour de l'atome qui représente des électrons de valence non engagés dans un doublet liant
L'atome d'hydrogène lui doit êtres entourés de 2 électrons autrement dit 1 doublet
Les autres atomes eux pour êtres stable doivent être entourer de 8 électrons soit 4 doublet
