Définition
Entité chimique
Une entité chimique est une unité fondamentale d'une substance, qui peut être un atome, une molécule, un ion ou un complexe atomique.
Stabilité chimique
La stabilité chimique désigne la tendance d'une substance à ne pas réagir chimiquement dans son environnement donné.
Gaz noble
Un gaz noble est un élément de la dernière colonne du tableau périodique, habituellement inerte en raison de sa configuration électronique complète.
Ion
Un ion est une entité chimique chargée électriquement, due à la perte ou au gain d’un ou plusieurs électrons.
Stabilité des gaz nobles
Les gaz nobles, également connus sous le nom de gaz inertes, comprennent l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon. Ce groupe d'éléments est notoire pour leur manque de réactivité chimique qui s'explique par leur configuration électronique stable. En étant dotés d'une couche électronique externe complète – généralement constituée de huit électrons, à l'exception de l'hélium – ces éléments n'ont que peu tendance à former des liaisons chimiques avec d'autres éléments. Cette caractéristique les rend exceptionnellement stables chimiquement comparés à d'autres éléments du tableau périodique.
Ions monoatomiques
Les ions monoatomiques sont des atomes uniques qui ont perdu ou gagné des électrons, acquérant ainsi une charge électrique. La charge d'un ion monoatomique est déterminée par le nombre d'électrons perdus ou gagnés. Par exemple, un atome de sodium qui perd un électron deviendra un ion Na+ avec une charge positive. Inversement, un atome de chlore qui gagne un électron devient un ion Cl- avec une charge négative.
Les solides ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl), sont composés d'ions disposés dans une structure cristalline. Ce type d'organisation résulte de l'attraction électrique entre les ions de charges opposées, conduisant à la formation de liaisons ioniques fortes. Ces solides sont généralement caractérisés par une température de fusion élevée, une grande dureté et une solubilité notable dans les solvants polaires tels que l'eau.
Molécules et Modèle de Lewis
Le modèle de Lewis, ou représentation de Lewis, est un moyen de décrire les liaisons chimiques à l'intérieur des molécules. Il se base sur la théorie de la liaison de valence, qui suggère que les atomes sont liés par des paires d'électrons partagées pour remplir les couches électroniques externes et ainsi atteindre une configuration électronique stable semblable à celle des gaz nobles.
Les schémas de Lewis montrent comment les électrons de valence sont disposés autour des atomes dans une molécule. Chaque électron de valence est représenté par un point, et les paires d'électrons partagées entre les atomes sont représentées par des traits, illustrant les liaisons covalentes. Par exemple, une molécule d'eau (H₂O) est représentée en plaçant un oxygène au centre avec deux paires de points pour représenter les électrons non liés, et des traits reliant l'oxygène à chacun des deux atomes d'hydrogène, montrant les liaisons covalentes.
A retenir :
La compréhension de la stabilité chimique des entités chimiques permet d'expliquer leur comportement et leur réactivité. Les gaz nobles illustrent parfaitement une entité chimiquement stable, due à leur configuration électronique complète et leur faible tendance à réagir. Les ions monoatomiques montrent comment la charge électrique influe sur les propriétés chimiques, particulièrement dans les solides ioniques, où des liaisons fortes découlent de l'attraction entre charges opposées. Enfin, le modèle de Lewis est essentiel pour visualiser les liaisons dans les molécules, facilitant la compréhension des interactions chimiques au niveau atomique.
