Les entités chimiques regroupent toutes les formes de matière identifiable par leurs propriétés distinctes, notamment les atomes, les ions et les molécules. Ces entités jouent un rôle crucial dans différentes réactions et interactions chimiques, en permettant la compréhension des processus au niveau microscopique.

Les ions sont des atomes ou des groupes d'atomes qui ont acquis une charge électrique nette positive ou négative. Cela se produit lorsque des atomes gagnent ou perdent des électrons afin d'atteindre une configuration électronique plus stable, souvent semblable à celle des gaz nobles. Les cations, chargés positivement, résultent de la perte d'électrons, tandis que les anions, chargés négativement, proviennent du gain d'électrons. Par exemple, dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium perd un électron pour devenir un cation Na⁺, et le chlore gagne un électron pour devenir un anion Cl⁻.

Les molécules sont formées lorsque deux atomes ou plus se lient chimiquement et partagent des électrons. Cette liaison permet aux atomes de diminuer leur énergie totale et d'atteindre une plus grande stabilité. L'eau (H₂O), par exemple, est une molécule composée de deux atomes d'hydrogène liés par covalence à un atome d'oxygène. Cet arrangement de partage d'électrons permet au composé de se comporter comme une unité distincte et de posséder des propriétés uniques.

Les schémas de Lewis, ou structures de Lewis, permettent de représenter graphiquement la structure électronique des atomes et des molécules. Chaque point dans le schéma représente un électron de valence, et les lignes ou paires de points entre les symboles atomiques indiquent les liaisons covalentes. Par exemple, la molécule de dioxygène (O₂) est représentée par deux paires de points (ou une double ligne) entre les deux atomes d'oxygène, indiquant une double liaison. Ces structures aident à visualiser la configuration des électrons et prédisent la forme et la réactivité des molécules.