Définition
Définition
Un énoncé précis expliquant la signification d'un mot ou d'une expression.
Oxydant
Substance qui capte des électrons lors d'une réaction chimique.
Réducteur
Substance qui cède des électrons lors d'une réaction chimique.
Oxydation
Processus chimique où une substance perd des électrons.
Réduction
Processus chimique où une substance gagne des électrons.
Oxydoréduction
Réaction chimique impliquant le transfert d'électrons entre deux espèces, comportant à la fois une oxydation et une réduction.
Les différences entre Oxydant et Réducteur
Un oxydant est une espèce chimique qui a la capacité de gagner des électrons, donc d'augmenter son nombre d'oxydation. Le réducteur, en revanche, a la capacité de céder des électrons, soit de diminuer son nombre d'oxydation. En d'autres termes, l'oxydant reçoit les électrons que le réducteur fournit.
Processus d'Oxydation et de Réduction
L'oxydation est le processus par lequel une molécule, un atome ou un ion perd un ou plusieurs électrons. Lors de ce processus, le nombre d'oxydation de l'espèce augmente. À l'opposé, la réduction est le processus où une molécule, un atome ou un ion gagne des électrons, ce qui diminue son nombre d'oxydation. Chaque réaction d'oxydation est toujours accompagnée d'une réaction de réduction dans un système fermé.
Réactions d'Oxydoréduction
Les réactions d'oxydoréduction, également connues sous le nom de réactions redox, sont des transformations chimiques fondamentales dans lesquelles se produisent des transferts d'électrons entre réactifs. Les réactions d'oxydoréduction peuvent être observées dans divers contextes, allant des réactions de corrosion des métaux à la respiration cellulaire.
Applications Pratiques
Les concepts d'oxydants et de réducteurs sont fondamentaux dans l'industrie chimique. Par exemple, les batteries fonctionnent grâce à des réactions d'oxydoréduction qui produisent de l'énergie électrique. La prévention de la corrosion, qui est une oxydation indésirable des métaux, est une autre application clé de ces principes.
A retenir :
Les notions d'oxydation, de réduction, d'oxydant et de réducteur sont interconnectées et essentielles à la compréhension des réactions chimiques impliquant des transferts d'électrons. Les oxydants se chargent de capter les électrons tandis que les réducteurs les cèdent, formant ainsi la base des réactions d'oxydoréduction. Ces principes sont non seulement cruciaux dans la chimie théorique mais également dans des applications pratiques variées, telles que les batteries et la métallurgie.
