I/ Configuration électronique

La configuration électronique d'un atome représente la répartition des électrons de cet atome sur les différentes couches et sous-couches.

La couche externe est la couche de valence et les électrons se trouvant dans celle-ci sont les électrons de valence.

II/ Les entités stables chimiquement

Les gazs nobles possède 2 ou 8 électrons de valences. Les autres atomes cherchent à acquérir la même configuration:

-règle de l'octet et du duet.

Pour cela, ils peuvent gagner ou perdre des électrons. Après, il crée des liaisons entre deux électrons de deux atomes de leurs couche externe appelés doublet liant et représenté par un tiret.

III/ Représentation de Lewis

Il sert à représenter tout les électrons de la couche de valence. Doublet liant et non liant sont représenté par un trait.

IV/ Géométrie des molécules

V/ Polarité des entités moléculaires

L'électronégativité est le fait qu'un atome attire vers lui d'autres électrons faisant parties d'une liaison covalente noté x.

L'atome l'étant le plus porte une charge partielle négative -? et l'autre impliqué dans la liaison une charge partielle positive +?.

A--B est polarisée si xa - xb - ou = à 0.4.

Les couple de charge opposé sont appelés dipôles.

VI/ Molécules polaire et apolaire

Le caractère polaire d'une molécule dépend de la présence de liaisons polarisés et de la géométrie de la molécule. Une liaison covalente est polarisée ssi les 2 atomes liés ont des électronégativités différentes.

Une molécule est polaire si les charges + ne coincide pas avec les charges -

Une molécule est apolaire si elle ne contient pas de liaisons polarisé ou si les centre de charge + et - coincide.