Autoprotolyse de l'eau:

2 H2O >> HO- + H3O+

Ke = produit ionique de l'eau (constante d'équilibre de réaction)

= [H3O+]f x (HO-]f

pKe = -log(Ke) <> Ke = 10**-pKe

Echelle de pH : Avant pKe / 2 solution acide ... Après pKe /2 solution basique

Constante d'acidité d'un couple acide/base:

Ka = ([A-]éq x [H3O+]éq ) / [AH]éq

pKa = -log(Ka) <> Ka = 10**-pKa

Pour un acide fort: .... Pour un acide faible:

pH = -log ( C/Co) .... pH > -log (C/Co)

Pour une base forte : .... Pour une base faible :

pH = pKe + log(C/Co) .... pH < pKe + log(C/Co)

Relation d'Henderson :

[A-] /[AH] = 10**pH-pKa => pH = pka + log([A-]/[AH])

Diagramme de prédominance :

Pour une espèce amphotère :

Indicateurs colorés:

Forme acide a une couleur différente de la forme basique : noté InH / In-

zone de virage = intervalle de pH atour du pKa , teinte passe par une teinte sensible

Diagramme de distribution : à l'intersection des deux courbes, 50 % de chaque espèce, concentrations égales