La RP est égale à :

-1 s'il s'agit de la réaction d'un acide fort ou d'une base forte sur l'eau

-Ka s'il s'agit de la réaction d'un acide faible sur l'eau

Ke/Ka=10^-pke/10^-pka

Valeur du pH :

Pour un acide fort : pH = ?logC/C°

Pour une base forte : pH = pKe +logC/C°

pour un acide faible:

si sa réaction avec l'eau (la RP) est très limitée ( K°=Ka < 10-4) : pH=(1/2) (pKa?logC/C°) ( vérifier que pH < pKa-1 pour valider l'hypothèse que la RP est très peu déplacée).

si sa réaction avec l'eau (la RP) est équilibrée (10-4 < K° < 10-?4), il faut résoudre l'équation du second degré issue de l'expression de la constante de la RP avec l'avancement volumique x.

Pour une base faible:

si sa réaction avec l'eau (la RP) est très limitée ( K°=Ke/Ka< 10-4) :

pH= (1/2)(pKe+pKa+logC/C°)

(vérifier que pH > pKa+1 pour valider l'hypothèse que la RP est très peu déplacée).

si sa réaction avec l'eau (la RP) est équilibrée (10-4 < K° < 104), il faut résoudre l'équation du second degré issue de l'expression de la constante de la RP avec l'avancement volumique x.