AB = A- + B+ (anions) (Cation)

Hydroxyde de sodium = NAOH = NA+ + OH-

Acide éthanoïque = CH3OOH + H2O = H3O+ + CH3COO-

Ammoniaque = NH4OH = NH4+ + OH- (ion ammonium)

Acide chlorhydrique= HCL + H2O = H3O+ + CL-

ACIDE = espèce chimique capable de libérer des ions H30+

Autoprotolyse de l'eau

2 H2O = H3O+ + OH-

C molaire = m sur v m= nombre de moles v = litre

ml pour aller en litre il faut diviser par 1000 et pour de litre à ml il faut faire X 1000

v= 100 ml = 100 diviser 1000 = 0,1 litre

M= 3,65 g HCL (acide chlorhydrique)

HCL concentration ??

On commence par calculer la masse molaire

M(H) = 1 g/mol M(cl)= 35,5 g/mol

M(hcl) = (1x1) + (35,5x1)

M(hcl) = 36,5 g/mol

On calcule ensuite combien il y a de mole pour 3,65

G = 36,5 3,65

M= 1 ?

m(hcl) = 1x 3,65 diviser par 36,5 = 0,1 mole ( ph = 1)

H30+ = 10 -ph = acide

OH- = 10 -ph = base

PH + POH = 14 donc H3O+ = 10 1 mol/L donc 10ph = ph 1

Concentration: (hcl) = 0,1 diviser O,1 = 1 mol/ L

1 HCL + 1 H2O === 1 H3O+ + 1 CL- ( coefficient scoémétique)

HCL = H3O+ = 1 mole/L

PH = -log (1)

PH= 0

PH = log H3O+

= - log 0,1

PH= 1

m = NAOH = 4 grammes dans 1 litre d'eau PH?

NAOH = 1 NA+ + 1 OH-

NA = 23 g/mol O = 16 G/mol H= 1 g/mol

M(naoh) = 16+1+23

M(naoh)= 40 g/mol

G= 40 4

Mol= 1

1x4 diviser par 40 = 0,1 mole

C(naoh)= nombre de mol naoh diviser par le litre donc 0,1 diviser par 1 = 0,1 mol/L

PH= log

ph= - log 0,1

PH= 1 donc 10 1

OH = 10 - poh = 1O 1

POH= 1

POH - PH = 14-1

PH = 13

Déterminer concentration

KE = H3O+ X OH- = 10 -14

constante

KE

diviser

H30+ Multiplier OH-

OH= ke diviser H3O+

H30+ = KE diviser OH-

KE= H3O+ X OH-

H30+ = 10 -ph

PH= - log (H3O+)

(H3O+) = 0,03 MOL/L PH= 1,52

H3O+ = 0,01 = 10-2 MOL/L

PH= 2

H30+ = 0,245 mol/L

-log (0,245)

PH= 0,61