Dans ce chapitre, nous allons aborder les bases de l'atomistique et plus spécifiquement le schéma de Lewis. L'atomistique est une théorie qui étudie la structure des atomes et la manière dont ils se lient pour former des molécules. Le schéma de Lewis est une représentation graphique des électrons de valence d'un atome. Il est utilisé pour décrire les liaisons chimiques et prévoir la stabilité des molécules.

Avant de se plonger dans le schéma de Lewis, il est important de comprendre la structure de base d'un atome. Un atome est composé d'un noyau central qui contient des protons et des neutrons. Autour du noyau, on trouve des électrons qui orbitent à différentes distances dans des couches électroniques. Les électrons de la couche la plus externe, appelés électrons de valence, jouent un rôle crucial dans la formation des liaisons chimiques.

Le schéma de Lewis est une représentation simplifiée des électrons de valence d'un atome. Il utilise des symboles (points ou croix) pour représenter les électrons. Le symbole de l'élément chimique est placé au centre et les électrons de valence sont représentés autour.

Voici les règles de base du schéma de Lewis : 1. Chaque électron de valence est représenté par un point ou une croix autour du symbole de l'élément. 2. Les électrons de valence sont placés autour du symbole de l'élément en respectant une disposition qui suit celle des points cardinaux (en haut, en bas, à gauche et à droite). 3. Chaque côté peut contenir au maximum deux électrons (représentés par deux points) ou une seule paire d'électrons (représentée par une croix).

Prenons l'exemple de l'atome de carbone (C), qui a 4 électrons de valence. Pour représenter ces électrons, on place un point sur chaque côté du symbole C. Ainsi, le schéma de Lewis de l'atome de carbone serait représenté par quatre points disposés autour du symbole C.

Le schéma de Lewis est un outil utile pour comprendre la formation des liaisons chimiques et la stabilité des molécules. Les éléments chimiques peuvent former des liaisons en partageant des électrons avec d'autres éléments. Les liaisons peuvent être simples (partage d'une paire d'électrons), doubles (partage de deux paires d'électrons) ou triples (partage de trois paires d'électrons). La stabilité d'une molécule dépend de la complétude des couches externes des atomes qui la composent. Un atome sera stable lorsqu'il aura atteint la configuration électronique d'un gaz noble (8 électrons de valence).