1. Définitions
- Solution : Liquide homogène composé d'un solvant (majoritaire) et d'un ou plusieurs solutés (minoritaires).
- Solvant : Liquide capable de dissoudre des substances sans les modifier chimiquement.
- Solvant commun : L'eau, souvent qualifiée de solvant universel.
2. Processus de Dissolution
- Dissolution : Processus en trois étapes - dissociation, solvatation, dispersion.
- Dissociation : A(s)→A+(aq)++B-(aq) (pour les solutés ioniques).
- Solvatation : Interactions entre soluté et solvant
- Dispersion : Répartition progressive des molécules solvatées dans l'ensemble du solvant.
3. Liaisons Faibles
3.1 Interactions de Van der Waals
- interactions électriques de faible intensité et se déroulant à très courte distance.
3.2 Liaisons Hydrogène
- interaction électrostatique qui s’établie lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome électronégatif (donneur) à une distance d'interaction d'un autre atome électronégatif (accepteur).
4. Solubilité
- Solubilité : S=Msolute/Vsolvant, quantité maximale de soluté par unité de volume de solvant.
5. Classification des Solvants
- Solvants classés par caractère polaire et protique.
- caractère polaire (qui repose sur la valeur du moment dipolaire )
- caractère protique (aptitude à créer des liaisons hydrogène grâce à la présence d’un groupement O-H)
6. Le Solvant H2O
- Eau : Solvant polaire protique avec des propriétés uniques.
- Constante diélectrique : Mesure du pouvoir dissociant d'un solvant.
7. Solvants et Permittivité
- Constante diélectrique (ou permittivité relative) r : renseigne sur le pouvoir dissociant d’un solvant
8. Concentrations et Dilution
- Concentration molaire (C),exprime le nombre de mole de soluté par litre de solution (unité : mol.L -1 ) : C = 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é/𝑉𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛t
- La concentration molale ou la molalité (b) : exprime le nombre de mole de soluté par kilogramme de solvant (unité : mol.kg-1 ) b = 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é/𝑚𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛t
- La masse volumique (p) : définit la masse exacte d’un volume précis de solution (unité : g.mL-1 ou kg.L -1 ) p=msolution/vsolvant
- La fraction molaire (X) : rapport entre la quantité de matière de soluté d’une espèce (ni ) et le somme des quantités de matière de toutes les espèces présentes (nT ) en solution (sans unité) X=ni/nT
- Le pourcentage massique (%) : exprime le pourcentage en masse de soluté par rapport à la masse du mélange. %massique = (𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é/𝑚𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒) x 100
9. Dilution
- procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution. Pour cela, la quantité du solvant est augmentée mais la quantité du soluté reste inchangée.
- Facteur de dilution (f) : nombre qui caractérise la dilution réalisée. Il est défini par la relation : f = 𝐶𝑖/𝐶𝑓 = 𝑉𝑓/𝑉𝑖
1. Définitions
- Solution : Liquide homogène composé d'un solvant (majoritaire) et d'un ou plusieurs solutés (minoritaires).
- Solvant : Liquide capable de dissoudre des substances sans les modifier chimiquement.
- Solvant commun : L'eau, souvent qualifiée de solvant universel.
2. Processus de Dissolution
- Dissolution : Processus en trois étapes - dissociation, solvatation, dispersion.
- Dissociation : A(s)→A+(aq)++B-(aq) (pour les solutés ioniques).
- Solvatation : Interactions entre soluté et solvant
- Dispersion : Répartition progressive des molécules solvatées dans l'ensemble du solvant.
3. Liaisons Faibles
3.1 Interactions de Van der Waals
- interactions électriques de faible intensité et se déroulant à très courte distance.
3.2 Liaisons Hydrogène
- interaction électrostatique qui s’établie lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome électronégatif (donneur) à une distance d'interaction d'un autre atome électronégatif (accepteur).
4. Solubilité
- Solubilité : S=Msolute/Vsolvant, quantité maximale de soluté par unité de volume de solvant.
5. Classification des Solvants
- Solvants classés par caractère polaire et protique.
- caractère polaire (qui repose sur la valeur du moment dipolaire )
- caractère protique (aptitude à créer des liaisons hydrogène grâce à la présence d’un groupement O-H)
6. Le Solvant H2O
- Eau : Solvant polaire protique avec des propriétés uniques.
- Constante diélectrique : Mesure du pouvoir dissociant d'un solvant.
7. Solvants et Permittivité
- Constante diélectrique (ou permittivité relative) r : renseigne sur le pouvoir dissociant d’un solvant
8. Concentrations et Dilution
- Concentration molaire (C),exprime le nombre de mole de soluté par litre de solution (unité : mol.L -1 ) : C = 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é/𝑉𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛t
- La concentration molale ou la molalité (b) : exprime le nombre de mole de soluté par kilogramme de solvant (unité : mol.kg-1 ) b = 𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é/𝑚𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛t
- La masse volumique (p) : définit la masse exacte d’un volume précis de solution (unité : g.mL-1 ou kg.L -1 ) p=msolution/vsolvant
- La fraction molaire (X) : rapport entre la quantité de matière de soluté d’une espèce (ni ) et le somme des quantités de matière de toutes les espèces présentes (nT ) en solution (sans unité) X=ni/nT
- Le pourcentage massique (%) : exprime le pourcentage en masse de soluté par rapport à la masse du mélange. %massique = (𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é/𝑚𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒) x 100
9. Dilution
- procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution. Pour cela, la quantité du solvant est augmentée mais la quantité du soluté reste inchangée.
- Facteur de dilution (f) : nombre qui caractérise la dilution réalisée. Il est défini par la relation : f = 𝐶𝑖/𝐶𝑓 = 𝑉𝑓/𝑉𝑖
