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Chap. 2 : La structure de l’atome

Définition

Atome
La plus petite unité de la matière qui conserve les propriétés d'un élément chimique.
Électron
Particule subatomique avec une charge négative, découverte par Thomson.
Proton
Particule subatomique avec une charge positive, composant du noyau.
Neutron
Particule subatomique sans charge, également présente dans le noyau.

Taille des Atomes

Les atomes sont extrêmement petits et leur taille est généralement de l'ordre de l'angström (10^-10 mètres). Malgré leur taille minuscule, ils constituent les blocs de construction fondamentaux de toute la matière.

Histoire du Modèle de l'Atome

Le modèle de l'atome a évolué au fil du temps, principalement grâce à deux scientifiques : J.J. Thomson, qui a découvert l'électron en 1897, et Ernest Rutherford, qui a découvert le noyau atomique en 1911. Ces découvertes ont été cruciales pour développer le modèle atomique moderne.

Structure de l'Atome

L'atome de Carbone

Un atome est composé d'un noyau central et d'un nuage d'électrons qui l'entoure. Le noyau, bien que 100 000 fois plus petit que l'atome, contient la majorité de sa masse, environ 1000 fois plus que le nuage électronique. Chaque électron possède une charge élémentaire négative, tandis que chaque proton a une charge positive équivalente mais opposée. Pour que l'atome soit électriquement neutre, le nombre d'électrons doit être égal au nombre de protons. Cependant, le nombre de neutrons peut varier indépendamment.

La Classification Périodique de Mendeleïev

La classification périodique, établie par Dmitri Mendeleïev, répertorie une centaine d'atomes différents, chacun étant symbolisé par un symbole chimique unique. Cela permet de regrouper les éléments ayant des propriétés chimiques similaires et de mieux comprendre leurs interactions.

Pourquoi les Métaux sont-ils Conducteurs d'Électricité ?

Les métaux sont conducteurs d'électricité car certains de leurs électrons, appelés électrons libres, peuvent se déplacer librement entre les atomes. Ce mouvement d'électrons libres permet le passage du courant électrique. En revanche, dans les matériaux isolants, les électrons ne sont pas libres de se déplacer.

A retenir :

L'atome est une structure complexe composée d'un noyau dense et d'un nuage d'électrons. Les découvertes de Thomson et Rutherford ont permis de comprendre la présence d'électrons et du noyau. Les métaux, grâce à la mobilité de leurs électrons libres, sont de bons conducteurs d'électricité, tandis que la classification périodique permet d'organiser et de comprendre les divers éléments chimiques connus.

Chap. 2 : La structure de l’atome

Définition

Atome
La plus petite unité de la matière qui conserve les propriétés d'un élément chimique.
Électron
Particule subatomique avec une charge négative, découverte par Thomson.
Proton
Particule subatomique avec une charge positive, composant du noyau.
Neutron
Particule subatomique sans charge, également présente dans le noyau.

Taille des Atomes

Les atomes sont extrêmement petits et leur taille est généralement de l'ordre de l'angström (10^-10 mètres). Malgré leur taille minuscule, ils constituent les blocs de construction fondamentaux de toute la matière.

Histoire du Modèle de l'Atome

Le modèle de l'atome a évolué au fil du temps, principalement grâce à deux scientifiques : J.J. Thomson, qui a découvert l'électron en 1897, et Ernest Rutherford, qui a découvert le noyau atomique en 1911. Ces découvertes ont été cruciales pour développer le modèle atomique moderne.

Structure de l'Atome

L'atome de Carbone

Un atome est composé d'un noyau central et d'un nuage d'électrons qui l'entoure. Le noyau, bien que 100 000 fois plus petit que l'atome, contient la majorité de sa masse, environ 1000 fois plus que le nuage électronique. Chaque électron possède une charge élémentaire négative, tandis que chaque proton a une charge positive équivalente mais opposée. Pour que l'atome soit électriquement neutre, le nombre d'électrons doit être égal au nombre de protons. Cependant, le nombre de neutrons peut varier indépendamment.

La Classification Périodique de Mendeleïev

La classification périodique, établie par Dmitri Mendeleïev, répertorie une centaine d'atomes différents, chacun étant symbolisé par un symbole chimique unique. Cela permet de regrouper les éléments ayant des propriétés chimiques similaires et de mieux comprendre leurs interactions.

Pourquoi les Métaux sont-ils Conducteurs d'Électricité ?

Les métaux sont conducteurs d'électricité car certains de leurs électrons, appelés électrons libres, peuvent se déplacer librement entre les atomes. Ce mouvement d'électrons libres permet le passage du courant électrique. En revanche, dans les matériaux isolants, les électrons ne sont pas libres de se déplacer.

A retenir :

L'atome est une structure complexe composée d'un noyau dense et d'un nuage d'électrons. Les découvertes de Thomson et Rutherford ont permis de comprendre la présence d'électrons et du noyau. Les métaux, grâce à la mobilité de leurs électrons libres, sont de bons conducteurs d'électricité, tandis que la classification périodique permet d'organiser et de comprendre les divers éléments chimiques connus.
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