Un atome peut être modélisé par un noyau autour duquel on trouve des éléctrons
1 .Le noyau
Définition
le noyau
Le noyau de l'atome est constitué de particules appelées nucléons qui peuvent être de deux types: les protons et les neutrons.
la charge élémentaire
C'est la charge électrique du proton. Elle est notée "e" et s'exprime en Coulomb noté "c"
Proton: qp=+1.6*10-19=+e/ (mp=1.673*10-27kg)
Neutron: qn=0c/ (mn=1.675*10-27kg)
Electron: qe=-1.6*10-19c=-e/ (me=9.109*10-31kg)
Représentation conventionnelle d'un noyau: AZX
- A: nombre de masse qui indique le nombre de nucléons(= total du noyau)
- Z: numéro atomique qui indique le nombre de protons(parmi les nucléons)
- X: symbole du noyau(ex: hydrogène=H)
Nombres de neutrons, N, dans le noyau : N=A-Z( donc le nombre de nucléons - le nombre de protons)
Exemples:
- représentation d'un noyau d'hydrogène constitué d'1 proton et de 0 neutron: 11H
- représentation d'un noyau de carbone constitué de 12 nucléons dont 6 protons: 126C
- représentation d'un noyau de brome constitué de 72 nucléons dont 44 neutrons( on doit donc faire le nombre de nucléons - le nombre de neutrons pour trouver Z: le nombre de protons): 7228Br
2 .Le cortège(nuage) électronique
Définition
le cortège électronique
c'est la zone de l'espace centrée sur le noyau où l'on peut trouver les éléctrons(voir la charge et la masse de l'éléctron dans le 1.)
Les électrons d'un atome se repartissent en couches et sous couches autour du noyau
On associe un numéro à chaque couche(1,2 ou 3) et une lettre à chaque sous-couche("s"pour la première et "p" pour la deuxieme)
Si elle contient un nombre maximal d'électrons, une couche est dite saturée
Ordre de remplissage des couches et des sous couches:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6
La dernière couche est appelée couche de valence ou couche externe
Les électrons situés dans la dernière couche sont appelés électrons de valence
Donner la configuration éléctronique d'un atome, c'est indiquer la répartition de ses éléctrons dans les différentes couches et sous-couches sous la forme: 1sv,2sw,2px,3sy,3p
Exemples:
- C(6 électrons) : 1s22s22p2
- Mg(12 électrons) : 1s22s22p63s2
- O(8 électrons) : 1s22s22p4
3 .Electroneutralité de l'atome
Un atome est toujours électriquement neutre: q(atome)=0c, un atome contient autant de protons que d'éléctrons.
S'in n'y a pas autant de charges positives dans le noyau que de charges négatives autour, c'est qu'il ne s'agit pas d'un atome mais d'un ion. Dans le noyau: Z=17 donc 17 protons et 35-17=18 donc 18 neutrons.
Autour du noyau, on trouve 17 électrons(autant d'électrons que de protons)
4 .Elements chimiques
Le nom(carbone, azote, oxygène..) et donc le symbole (C,N,O...) d'un noyau dépendant de son nombre de protons. Toutes les entités qui contiennent le même nombre de protons possèdent donc le même nom et le même symbole: on dit qu'elles correspondent au même élément chimique
Définition
Isotopes
Noyaux qui ne sont pas identiques(ils ne possèdent pas le même nombre de nucléons) mais qui sont représentés par le même symbole
