Définition
Atome
Un atome est la plus petite unité constitutive de la matière, possédant les propriétés distinctives d'un élément chimique.
Ion
Un ion est un atome ou une molécule ayant une charge électrique net due à la perte ou au gain d'un ou plusieurs électrons.
Tableau périodique des éléments
Une table de classification des éléments chimiques, classés par numéro atomique croissant, qui illustre les propriétés périodiques des éléments.
Structure des Atomes et des Ions
Les atomes sont constitués d'un noyau central, contenant des protons et des neutrons, et d'un cortège électronique composé d'électrons qui gravitent autour du noyau. Le nombre de protons dans le noyau détermine le numéro atomique de l'élément et donc son identité chimique. Les électrons, qui portent une charge négative, sont répartis sur différents niveaux d'énergie autour du noyau.
Lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion. Si un atome perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion positif, appelé cation. Inversement, si un atome gagne des électrons, il devient un ion négatif, appelé anion. La formation d'ions permet aux éléments d'interagir chimiquement pour former des composés.
Le Tableau Périodique des Éléments
Le tableau périodique des éléments classe tous les éléments connus selon leur numéro atomique croissant. Les éléments sont organisés en colonnes, appelées familles ou groupes, et en lignes, appelées périodes. Ce classement met en évidence les similitudes et les variations dans les propriétés chimiques des éléments. Les éléments d'une même famille ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui explique leurs propriétés chimiques analogues.
Par exemple, les éléments de la famille des alcalins (première colonne) ont tous un électron de valence, ce qui les rend très réactifs et leur permet de facilement perdre cet électron pour former des cations. De même, les halogènes (avant-dernière colonne) ont sept électrons de valence et tendent à capter un électron supplémentaire pour former des anions.
Le Noyau et le Cortège Électronique
Le noyau atomique est une structure dense et centrale de l'atome, composée de protons, qui portent une charge positive, et de neutrons, qui sont électriquement neutres. Le nombre de protons dans le noyau détermine l'identité de l'élément tandis que le nombre total des protons et des neutrons constitue la masse atomique.
Autour du noyau, les électrons occupent des niveaux d'énergie distincts, organisés en couches électroniques. Les électrons de la couche la plus externe sont appelés électrons de valence et jouent un rôle clé dans les réactions chimiques. Dans les ions, l'équilibre entre la charge positive du noyau et la charge négative des électrons est rompu par la perte ou le gain d'électrons, ce qui confère à l'ion sa charge électrique distinctive.
A retenir :
Les atomes constituent l'unité fondamentale de la matière, chaque élément étant défini par son nombre de protons. Les ions sont dérivés des atomes par la perte ou le gain d'électrons, entraînant une charge électrique. Le tableau périodique organise les éléments en illustrant leurs propriétés périodiques et les similitudes de groupes. Le noyau central des atomes contient des protons et des neutrons, tandis que les électrons orbitent sur des couches énergétiques, influençant les interactions chimiques. Les ions résultent d'un déséquilibre électromagnétique dû à l'ajout ou la soustraction d'électrons.
