Définition
Acide
Un acide est une espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs protons (H+).
Base
Une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons (H+).
pH
Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution, variant de 0 à 14.
Théorie de Brønsted-Lowry
La théorie de Brønsted-Lowry définit les acides et les bases de manière générale. Selon cette théorie, un acide est une substance qui peut donner un proton à une autre substance, tandis qu'une base est une substance qui peut accepter un proton. Cette approche englobe un plus grand nombre de réactions chimiques que la définition plus étroite des acides et des bases selon Arrhenius.
Réaction Acide-Base
Une réaction acide-base est une réaction chimique qui se produit entre un acide et une base. Ces réactions impliquent le transfert de protons de l'acide à la base. Un exemple courant de réaction acide-base est la neutralisation, où un acide réagit avec une base pour produire de l'eau et un sel.
L'échelle de pH
Le pH est une échelle logarithmique utilisée pour déterminer l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. L'échelle va de 0 à 14, où 7 représente une solution neutre (comme l'eau pure), les valeurs inférieures à 7 indiquent une solution acide, et les valeurs supérieures à 7 indiquent une solution basique. Le pH est calculé comme étant le logarithme inverse de la concentration en ions hydrogène : pH = -log[H+].
Exemples d'acides et de bases
Parmi les exemples courants d'acides, on trouve l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide citrique (C6H8O7). Les bases courantes incluent l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'ammoniac (NH3) et le bicarbonate de sodium (NaHCO3). Ces substances sont présentes dans de nombreux produits du quotidien et sont essentielles dans divers processus chimiques industriels.
Propriétés des Acides et Bases
Les acides ont généralement un goût acide, peuvent être corrosifs et changent la couleur des indicateurs (par exemple, le papier tournesol devient rouge en présence d'un acide). Les bases ont un goût amer, une texture savonneuse et changent la couleur des indicateurs (le papier tournesol devient bleu en présence d'une base). En solution aqueuse, les acides conduisent le courant électrique grâce aux ions H+, et les bases grâce aux ions OH-.
A retenir :
Les acides et les bases sont des composés chimiques essentiels qui possèdent la capacité respective de donner et recevoir des protons, influençant le pH des solutions. Ce sont des concepts fondamentaux en chimie, avec des applications variées dans la vie quotidienne et l'industrie grâce à leurs propriétés distinctives, comme la capacité à réagir lors de réactions de neutralisation.
