Définitions
Définition
Acide
Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+.
Base
Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+.
pH
Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution.
Théories Acide-Base
La théorie de Bronsted-Lowry est l'une des théories les plus utilisées pour décrire les réactions acide-base. Selon cette théorie, une réaction acide-base est basée sur le transfert de protons (H+). Un acide, appelé donneur de proton, cède un proton à une base, appelée accepteur de proton.
Mesure du pH
Le pH d'une solution est calculé comme le logarithme négatif de la concentration molaire des ions hydrogène [H+] dans la solution : pH = -log[H+]. Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, neutre si son pH est de 7, et basique si son pH est supérieur à 7.
Exemples d'Acides et de Bases
Voici quelques exemples courants d'acides et de bases :
- Acides : Acide chlorhydrique (HCl), acide sulfurique (H2SO4), acide acétique (CH3COOH).
- Bases : Hydroxyde de sodium (NaOH), ammoniaque (NH3), bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Réactions Acide-Base
Une réaction acide-base typique peut être illustrée par la neutralisation, où un acide réagit avec une base pour donner un sel et de l'eau. Par exemple, la réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) permet de produire du chlorure de sodium (NaCl) et de l'eau (H2O).
A retenir :
Les concepts clés à retenir sur les acides et les bases incluent leurs définitions, le transfert de protons dans les théories acide-base, et la mesure du pH pour quantifier l'acidité ou la basicité. Les exemples concrets d'acides et de bases illustrent la variété des substances entrant dans cette catégorie chimique, et la réaction de neutralisation est un exemple classique des interactions entre acides et bases.
