Lors d'une réaction acido-basique un acide réagit avec une base. Ils échangent un ion H+.

Un acide et une base sont conjugués si on peut passer de l'un à l'autre par l'échange d'un ion hydrogène ou proton H+. Ils forment alors un couple acide/base noté AH/A-.

A chaque couple acide/base, on peut associer une demi-équation acido-basique : AH = A- + H+

couple acide1/base1 : acide1 = base1 + H+

couple acide2/base2 : acide2 = base2 + H+

équation chimique : acide1 + base2 = base1 + acide2

Remarque : l'ion hydrogène H+ en solution n'existe pas. Il est solvate et se trouve sous la forme H3O+. L'écriture H+ est uniquement un modèle utilisé pour simplifier l'écriture des équations.

Acide carboxylique : molécule qui possède un groupe carboxylique -COOH

--> du fait de la liaison polarisées OH, l'atome H peut être facilement libéré d'où le nom acide

--> acide carboxylique / ion carboxylate --> -COOH / -COO

--> -COOH = H+ + COO-

Amine : molécule organique dérivée de l'ammoniaque -NH3 qui contient le groupe amine -NH2

--> laissions polarisée N-H, mais présence d'un doublet non liant sur l'azote donc il s'agit d'une base

--> ion ammonium / amine --> -NH3+ / -NH2

--> -NH2 + H+ = -NH3+

Acide aminé : molécule qui possède à la fois un groupe carboxyle et un groupe amine, donc c'est à la fois un acide et une base

Relation entre le pH et la concentration en ions oxonium :

pH = -log(H3O+ / C0) --> -pH = log(H3O+ / C0)

10^-pH = 10^log(H3O+ / C0)

10^-pH = (H3O+ / C0) --> [H3O+] = C0 * 10^-pH

Remarque : plus [H3O+] élevée, plus le pH diminue et inversement