Post-Bac
1
1
Structure des molécules
Chimie
A retenir :
Attention à ne pas oublier les charges pour les ions.
La règle de l'octet n'est pas satisfaite pour l'atome de Bore, on peut faire figurer un rectangle vide qui représente une lacune électronique.
? est le nombre d'atomes liés à l'atome central et non le nombre de liaisons covalentes.
Formule de Lewis :
- Etapes importantes pour déterminer une structure :
- détermination de la structure électromagnétique de chaque atome (permet de déterminer me nombre d'électrons de valence)
- prévision de la valence de chaque atome (règle de l'octet)
- détermination du nombre total d'électrons périphériques dans l'espèce (somme des électrons de valence apportés par chaque atome)
- Règle de l'octet (ou duet) :
- structure externe à 8 électrons (2 pour H)
- valence déterminer en faisant la différence entre 8 et le nombre d'électrons périphériques (2 pour H)
Géométrie des molécules :
- Vise à minimiser les interactions entre les doublets liants et non liants
- Méthode AXE :
- A représente l'atome central
- X les atomes liés à l'atome central (? nombre d'atomes liés à l'atome central)
- E les doublets non liant (? nombre de doublets non liants)
- Un doublet non liant occupe un volume supérieur à celui d'un doublet liant
Phénomène de mésomérie :
- Parfois, un seul schéma de Lewis ne suffit pas
Formule de Lewis
Définition
Formule de Lewis
Représentation de la structure électronique externe d'un édifice polyatomique, sur laquelle figure le symbole des éléments composant l'espèce ainsi que tous ses électrons de valence
Valence
Nombre de liaisons covalentes engagée par un atome
Hypervalence
Atomes des lignes suivantes dépassent l'octet dans le cas où ceux des deux premières lignes ne peuvent jamais engager plus de 4 liaisons
Formules mésomères limites
Schéma supplémentaire au schéma de Lewis dans le cas où les espèces possèdent des électrons délocalisés
Définitions
Formule de Lewis
Représentation de la structure électronique externe d'un édifice polyatomique, sur laquelle figure le symbole des éléments composant l'espèce ainsi que tous ses électrons de valence
Valence
Nombre de liaisons covalentes engagée par un atome
Hypervalence
Atomes des lignes suivantes dépassent l'octet dans le cas où ceux des deux premières lignes ne peuvent jamais engager plus de 4 liaisons
Formules mésomères limites
Schéma supplémentaire au schéma de Lewis dans le cas où les espèces possèdent des électrons délocalisés
Post-Bac
1
1
Structure des molécules
Chimie
A retenir :
Attention à ne pas oublier les charges pour les ions.
La règle de l'octet n'est pas satisfaite pour l'atome de Bore, on peut faire figurer un rectangle vide qui représente une lacune électronique.
? est le nombre d'atomes liés à l'atome central et non le nombre de liaisons covalentes.
Formule de Lewis :
- Etapes importantes pour déterminer une structure :
- détermination de la structure électromagnétique de chaque atome (permet de déterminer me nombre d'électrons de valence)
- prévision de la valence de chaque atome (règle de l'octet)
- détermination du nombre total d'électrons périphériques dans l'espèce (somme des électrons de valence apportés par chaque atome)
- Règle de l'octet (ou duet) :
- structure externe à 8 électrons (2 pour H)
- valence déterminer en faisant la différence entre 8 et le nombre d'électrons périphériques (2 pour H)
Géométrie des molécules :
- Vise à minimiser les interactions entre les doublets liants et non liants
- Méthode AXE :
- A représente l'atome central
- X les atomes liés à l'atome central (? nombre d'atomes liés à l'atome central)
- E les doublets non liant (? nombre de doublets non liants)
- Un doublet non liant occupe un volume supérieur à celui d'un doublet liant
Phénomène de mésomérie :
- Parfois, un seul schéma de Lewis ne suffit pas
Formule de Lewis
Définition
Formule de Lewis
Représentation de la structure électronique externe d'un édifice polyatomique, sur laquelle figure le symbole des éléments composant l'espèce ainsi que tous ses électrons de valence
Valence
Nombre de liaisons covalentes engagée par un atome
Hypervalence
Atomes des lignes suivantes dépassent l'octet dans le cas où ceux des deux premières lignes ne peuvent jamais engager plus de 4 liaisons
Formules mésomères limites
Schéma supplémentaire au schéma de Lewis dans le cas où les espèces possèdent des électrons délocalisés
Définitions
Formule de Lewis
Représentation de la structure électronique externe d'un édifice polyatomique, sur laquelle figure le symbole des éléments composant l'espèce ainsi que tous ses électrons de valence
Valence
Nombre de liaisons covalentes engagée par un atome
Hypervalence
Atomes des lignes suivantes dépassent l'octet dans le cas où ceux des deux premières lignes ne peuvent jamais engager plus de 4 liaisons
Formules mésomères limites
Schéma supplémentaire au schéma de Lewis dans le cas où les espèces possèdent des électrons délocalisés
Notre adresse email
Télécharger notre application
