Physique Chimie ; Solutions aqueuses un exemple de mélanges

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Définition

Une solution

Mélange homogène d'un ou de plusieurs soluté dans un solvant

Solubilité

Masse maximale de soluté pouvant être dissout dans 1 litre de solution (g.l-1) S= m(en gr)/V (en L)

Concentration en masse

(Cm en g.l-1)= m(masse de solide en gr) / V(volume de la solution en L) definie par [rot]= ?

Diluer solution mère

Ajouter du solvant pour préparer une solution fille moins concentrer

null

Au cours d'une dilution, la masse de soluté dissous se conserve m0=m1 Cm0 x V0 = Cm1 x V1

préparation par dissolution

Préparer une solution par dissolution :

1- peser la masse m souhaitez de soluté

2- introduire le solide dans la fiole jaugée de volume V. Rincer ensuite le verre de montre avec de l'eau distillée et récupérer l'eau de rinçage dans la fiole jaugée

3- remplir la fiole jaugée au 3/4 avec de l'eau distillée agité la fiole jaugée boucher pour dissoudre totalement le soluté

4- agité plusieurs fois la fiole jaugée bouchée pour homogénéiser la solution

5- ajouter de l'eau distillée à la pissette est plus au goutte-à-goutte à la pipette simple jusqu'à ce que le bas du ménisque soit au niveau du trait de jauge

A retenir :

Pour trouver un encadrement de la concentration en masse inconnu d'un soluté dans une solution on utilise des solutions étalons dans le soluté dises où est le même que celui de la solution de ton veut déterminer la concentration en masse c'est solution étalon sont des concentration en masse de soluté connu et différentes les unes des autres ont comparé la coloration de la solution inconnue à celle des solutions étalons qui forment une échelle de teinte

f= Cm(mère) / Cm(fille) ?? sans unité

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