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Les transformations acide-base

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Terminale

Les transformations acide-base

Chimie

Définition

Acide
Un acide est une entité susceptible de libérer en solution un ou plusieurs protons H+. On l'écrit généralement AH.
Base
Une base est une entité susceptible de capter en solutions un ou plusieurs protons H+. On l'écrit généralement A-.

Lorsqu'un acide noté AH cède un proton H+, il se transforme en sa base conjuguée notée A- selon la demi-équation suivante : AH = A- + H+. On dit que le couple AH/A- est un couple acide-base.


Certaines espèces peut à la fois jouer le rôle d'acide et de base. Elles sont appelées espèces amphotères. C'est le cas de l'eau H2O.


Une réaction acido-basique a lieu si un acide d'un couple Acide1/Base1 cède à une base d'un autre couple Acide2/Base2 un seul proton H+.

L'équation bilan de la réaction est : AH1 + A2- --> A1- + AH2

A retenir :

Au cours d'une réaction acido-basique, aucun proton n'est formé ni consommé : il y a autant de protons libérés par l'Acide 1 que de protons captés par la Base 2.


Couples de l'eau H2O : H3

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