- Hydrogène = H
- Carbone = C
- Azote = N
- Sodium = Na
- Oxygène = O
0. Rappels transformations chimiques
1. Atomes
Définition
Atome
voir "I. Atomes"
sphère colorée et symbole chimique
atomes même sorte = identiques entre eux
Corps pur
substance composée d'un seul type d'espèce chimique (atomes ou molécules)
Corps pur simple élémentaire
uniquement constitué d'atomes identiques
2. Molécules
Définition
Molécule
assemblage d'au - 2atomes identiques ou diff
représenté par formule chimique --> permet identifier atomes (et leur nb) qui la constitue
Corps pur simple moléculaire
constitué de molécules identiques formées d'un seul type d'atome
exemple: O2
Corps pur composé
constitué de molécules identiques formées d'atomes éléments chimiques diff
exemple: H2O
- Eau = H2O
- Dioxyde de Carbone = CO2
- Dioxygène = O2
- Méthane = CH4
- Monoxyde de carbone = CO
- Méthane = 2CH4
- Protoxyde d'azote = N2O
3. Transformation chimique
Définition
Transformation chimique
atomes réactifs se séparent et se regroupent différement pr former nouvelles molécules appelées produits
A retenir :
- La masse est conservée:
masse des réactifs = masse des produits
- Les atomes sont conservés en nb et en nature.
- Réarrangement des atomes pr fomer nvelles molécules
- Des réactifs sont consommés ---> Des produits sont formés
- CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O
[PUISSANCES DE 10]
Définition
x ou : une puissance de 10
1O(a) x 10(b) = 1O(a+b)
[10(a)](b) = 10(axb)
10(a)/10(b) = 10(a-b)
10(-a) = 1/10(a)
écriture scientifique
ax10(n)
a = nb décimal 1à10
n = entier (+) ou (-)
unité de conversion
téra = T = 10(12);
giga = G = 10(9);
méga =M = 10(6);
kilo = k = 10(3);
hecto = h = 10(2);
déca = da = 10(1);
déci = d = 10(-1);
centi = c = 10(-2);
milli = m = 10(-3);
micro = µ = 10(-6);
nano = n = 10(-9);
pico = p = 10(-12);
femto = f = 10(-15)
I. Atomes
Définition
atome
constitué d'électrons (particules chargées négativement) en mouv autour noyau central chargé postivement
1. noyau
- constitué nucléons (protons + neutrons).
Protons chargés +, neutrons électriquement neutres.
Assurent cohésion noyau.
Noyau = chargé +
- azX
a = nb masse / nb nucléons (p+n)
z = num atomique / nb protons
X = symbole élément chimique
2. charge de l'atome
- électrons = charge électrique - opposés à celle protons
- atome étant électriquement neutre, contient autant de protons que d'électrons. Il contient donc Z électrons
3. dimensions
- atome structure lacunaire
- noyau 100 000x (=105) + petit que l'atome
- noyau = de l'ordre 10-15m
- atome = de l'ordre 10-10m
4. masse d'un atome
- masse atome = tt ses nucléons + tt ses électrons
- masse d'un proton ≈ masse d'un neutron ≈ 1.67 x 10-27 kg
- masse d'un électron ≈ 9.1 x 10-31 kg
- masse exacte atome = mnoyau + mélectrons = A x mnoyau + Z x me
- me = 1840x + petite que mnucléon
- me négligeable par rapport à celle des nucléons
- matome ≈ mnoyau ≈ A x mnucléon
II. Masse volumique
Définition
masse d'un corps
grandeur proportionnelle quantité matière d'un corps
volume d'un corps
grandeur qui caractérise espace qu'il occupe
masse volumique "p" d'un corps
= quotient de masse d'un échantillon de ce corps par le vol V qu'il occupe;
unité en s.i. kg/m(3), plus couramment g/m(3)
p= m/v. m=pxv. v=m/p
p= kg/m3 ou g/cm3
m= kg ou g
v= m3 ou cm3
Dépend de état de l'espèce chimique (solide, liquide, gaz) et la température ambiante
la masse vol d'un objet détermine si objet flotte ou coule
plus p grand, plus objet peut couler
III. Ions
Définition
ion
atome qui a perdu ou gagné un ou pls électrons, pas électriquement neutre --> chargé
cation (ion +)
atome qui a perdu un ou pls électrons, chargé + car plus de protons (+) que d'électrons (-)
anion (ion -)
atome qui a gagné un ou pls électrons, chargé + car plus d'électrons(-) que de protons (+)
- atome perd/gagne électrons : nb protons ne change pas
- ion 1seul atome = monoatomique
- ion grp atome = polyatomique
sodium: Na+
chlorure: Cl-
calcium: Ca2+
aluminium: Al3+
fer II: Fe2+
fer III: Fe3+
hydrogène: H+
cuivre: Cu2+
argent: Ag+
sulfate: SO42-
hydroxyde: OH-
nitrate: NO3-
hydrogénocarbonate: HCO3-
carbonate: CO32-
solutions aqueuses ioniques
chlorure de sodium = Na+; Cl-; = (Na+(aq)+Cl-(aq))
sulfate de fer II = Fe2+; SO42-; = (Fe2+(as)+SO42-(as))
chlorure de fer III = Fe3+; Cl-; = (Fe3+(as)+3Cl-(aq))
solides ioniques
Na+; S2-; = sulfure de sodium = Na2S(s)
K+; Cl-; = chlorure de potassium = KCl(s)
Al3+; F-; = florure d'aluminium = AlF3(s)
Cu2+; Br-; = bromure de cuivre = CuBr2(s)
dissolutions
exemple: NaCl(s) ------eau----> (Na+(aq)+ Cl-(aq))
=solution aqueuse de chlorure de sodium