Définition
Acide
Une substance qui peut libérer des ions hydrogène (H+) dans une solution. Les acides ont généralement un pH inférieur à 7.
Base
Une substance qui peut accepter des ions hydrogène ou libérer des ions hydroxyde (OH-). Les bases ont généralement un pH supérieur à 7.
pH
Une échelle utilisée pour spécifier l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse. Le pH est l'échelle de mesure de l'activité des ions hydrogène.
Propriétés des acides
Les acides ont plusieurs caractéristiques distinctives. Tout d'abord, ils ont un goût aigre. Les acides changent la couleur des indicateurs, par exemple, le tournesol bleu devient rouge lorsqu'il est immergé dans une solution acide. En termes de réactivité, les acides réagissent avec les métaux actifs pour produire de l'hydrogène gazeux et réagissent avec les bases pour former de l'eau et un sel, une réaction typique de neutralisation.
Propriétés des bases
Les bases, ou substances alcalines, ont un goût amer et une sensation douce comme celle du savon au toucher. Elles changent également la couleur des indicateurs et le papier tournesol devient bleu. Les bases réagissent avec les acides dans la réaction de neutralisation pour former de l'eau et un sel. Un exemple courant est l'hydroxyde de sodium (NaOH), utilisé dans de nombreuses applications industrielles.
La théorie d'Arrhenius
Selon Svante Arrhenius, un chimiste suédois, un acide est une substance qui augmente la concentration d'ions H+ dans une solution, tandis qu'une base est une substance qui augmente la concentration d'ions OH-. Cette théorie a été fondamentale pour comprendre le comportement des acides et des bases en solution aqueuse, même si elle est limitée aux réactions en phase aqueuse.
La théorie de Brønsted-Lowry
La théorie de Brønsted-Lowry a élargi la définition des acides et des bases. Un acide est défini comme un donneur de proton et une base comme un accepteur de proton. Cette théorie a révolutionné notre compréhension, permettant d'inclure les acides et les bases en dehors des solutions aqueuses. Par exemple, NH3 (ammoniac) agit comme une base car il peut accepter un proton pour former NH4+.
Applications des acides et des bases
Les acides et les bases sont omniprésents dans la vie quotidienne et ont de nombreuses applications importantes. Les acides comme l'acide sulfurique sont utilisés dans la fabrication d'engrais, alors que l'acide acétique est couramment utilisé dans l'alimentation sous forme de vinaigre. Les bases, quant à elles, sont essentielles dans les produits de nettoyage et de nombreux processus industriels, comme la fabrication de savon où l'hydroxyde de sodium est essentiel. Dans les laboratoires, les solutions acides et basiques sont utilisées pour tester les propriétés de divers matériaux en raison de leur réactivité distinctive.
A retenir :
La compréhension des acides et des bases est essentielle pour les études scientifiques et ses applications pratiques dans l'industrie et la vie quotidienne. Les différentes théories, comme celles d'Arrhenius et de Brønsted-Lowry, offrent des perspectives variées pour comprendre leur comportement chimique. Les propriétés distinctes des acides et des bases, telles que leurs effets sur les indicateurs et leur réactivité, sont des notions clés. Leur rôle vital dans la chimie des processus naturels et artificiels souligne leur importance dans de nombreux domaines.
