Terminale
Evolution temporelle d'une transformation chimique
Définition
- vitesse volumique d'apparition :
La vitesse volumique d'apparition d'un produit P à l'instant t est définie par :
- vitesse volumique de disparition :
La vitesse volumique de disparition d'un réactif R à l'instant t est définie par :
Les vitesse de formation et d'apparition pour les espèces chimiques présentes dans le système ne sont pas égales, mais proportionnelles suivant les égalités :
- temps de demi-réaction :
C'est la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de l'avancement final :
Lors d'une transformation totale, c'est aussi la durée nécessaire pour que la moitié de la quantité de matière du réactif limitant ait été consommée.
détermination graphique du temps de demi-réaction
- Loi de vitesse d'ordre 1 :
Considérons la réaction : aA + bB --> cC + dD
Elle suit une loi de vitesse d'ordre 1 par rapport au réactif A (si B est en excès ou le solvant) si la vitesse volumique de disparition de A est proportionnelle à la concentration en A :
soit 
De cette égalité découle une équation différentielle linéaire du premier ordre :
de sa résolution : 
A retenir :
Pour vérifier que la vitesse de disparition d'un réactif A suit une loi de vitesse d'ordre 1 :
- la courbe de concentration de CA en fonction de t CA(t) est modélisable par une fonction exponentielle
- la courbe de lnCA(t) est modélisable par une droite de pente a = k
- Vd = kCA
- t1/2 = ln2/k : le temps de demi-réaction dépend de la constante de vitesse et non à la concentration du réactif.
Terminale
Evolution temporelle d'une transformation chimique
Définition
- vitesse volumique d'apparition :
La vitesse volumique d'apparition d'un produit P à l'instant t est définie par :
- vitesse volumique de disparition :
La vitesse volumique de disparition d'un réactif R à l'instant t est définie par :
Les vitesse de formation et d'apparition pour les espèces chimiques présentes dans le système ne sont pas égales, mais proportionnelles suivant les égalités :
- temps de demi-réaction :
C'est la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de l'avancement final :
Lors d'une transformation totale, c'est aussi la durée nécessaire pour que la moitié de la quantité de matière du réactif limitant ait été consommée.
détermination graphique du temps de demi-réaction
- Loi de vitesse d'ordre 1 :
Considérons la réaction : aA + bB --> cC + dD
Elle suit une loi de vitesse d'ordre 1 par rapport au réactif A (si B est en excès ou le solvant) si la vitesse volumique de disparition de A est proportionnelle à la concentration en A :
soit
De cette égalité découle une équation différentielle linéaire du premier ordre :
de sa résolution :
A retenir :
Pour vérifier que la vitesse de disparition d'un réactif A suit une loi de vitesse d'ordre 1 :
- la courbe de concentration de CA en fonction de t CA(t) est modélisable par une fonction exponentielle
- la courbe de lnCA(t) est modélisable par une droite de pente a = k
- Vd = kCA
- t1/2 = ln2/k : le temps de demi-réaction dépend de la constante de vitesse et non à la concentration du réactif.
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