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Évolution spontanée d'un système chimique

Lycée
Terminale

Évolution spontanée d'un système chimique

Chimie

Définition

Réaction totale
Lors d'une transformation chimique, on dit que la réaction est totale si elle s'arrête uniquement lorsque l'un des réactifs (ou plusieurs) a (ont) été entièrement consommé(s). On parle alors de réactif(s) limitant et les autres sont en excès. L'avancement finale de la réaction est égal à l'avancement maximal : xf = xmax
Réaction non-totale
Lorsque le réactif limitant d'une transformation chimique n'est pas entièrement consommé, la transformation chimique est limité ou non-totale et l'avancement final noté xf est strictement inférieur à l'avancement maximal xf < xmax.
Taux d'avancement
rapport entre l'avancement final xf (pour le cas d'une réaction équilibrée) et l'avancement maximal théorique xmax (si la réaction était totale).
sens direct
On parle de sens direct lorsque la réaction chimique évolue dans le sens de disparition des réactifs et d’apparition des produits (de gauche à droite dans l’équation bilan).
sens indirect
On parle de sens indirect lorsque la réaction chimique évolue dans le sens d’apparition des réactifs et de disparition des produits (de droite à gauche dans l’équation bilan).

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