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Post-Bac
1

Equilibre acido-basique

Circulation et respiration
  1. Bilan des ions H+:
  • Les protons H+ influencent la structure tertiaire des protéines, les activités enzymatiques, la perméabilité des canaux cellulaires, l’excitabilité neuronale.

Sa concentration doit être maintenue dans une fourchette étroite :

  • [H+ ] extracellulaire ~ 40 nmol.L-1
  • [H+ ] intracellulaire ~ 100 nmol.L-1
  • [H+ ] faibles ! (10-7 - 10-8 mol.L-1)

On mesure le pH grâce au formule suivante :

  • pH = - log [H+ ] et [H+] = 10-pH

Le pH correspond au potentiel de l’hydrogène :

  • Le pH extracellulaire est compris entre 7,38 -7,42. = C’est un paramètre physiologique régulé.
  • Le pH intracellulaire est compris entre 7-7,2.
  • Le pH n’est pas le même dans tous l’organisme.

Le pH des liquides extracellulaires est régulé à une valeur proche de 7,40 sinon c’est pathologique :

  • En cas de pH < 7,38 on parle d’acidose (acidémie).
  • En cas de pH > 7,42 on parle d’alcalose (alcalémie).
  • Acidose ou alcalose = danger ; vie possible = 6,8 < pH < 7,8.
  • La respiration, le rein et les systèmes tampons participent au maintien du pH physiologique.
  • Nous avons un apport de 60 à 80 mmol de H+ par jours (alimentation) qui est ensuite éliminé par le rein.
  • En parallèle il y a une production par le métabolisme cellulaire de CO2 : éliminé par le poumon (13000mol par jours).
  • Et pour finir nous avons une perte de bases de l’ordre de 20 à 30 meq HCO3- /jour perdus dans les selles = Il faut retenir que toutes ces éliminations sont physiologiques.

A.Le couple acide /base:

  • Un acide est une substance capable de libérer un H+ contrairement à la base qui accepte un H+.

On écrit un couple Acide/Base de cette manière :

Un couple acide-base est caractérisé par sa constante de dissociation : Ka = [A-] [H+] / [HA].

L’équation d’Henderson-Hasselbach s’écrit : pH = pKa + log [A-] / [HA].

Nous pouvons donc en déduire que le pKa = pH lorsque [A-] = [HA].

  • Un Acide fort à un pKa bas.
  • Une Base forte à un pKa élevé.
  • Un Acide fort est associé à une Base faible.
  • Un Acide faible est associé à une Base forte.


B.Anomalies métabolique et respiratoires:

Les anomalies métaboliques :

Acidose métabolique =

Rétention d’ions H+ dans l’organisme : entrées > sorties :

  • Surcharge acide métabolique.
  • Soit par dépassement des capacités du rein soit par diminution de la capacité du rein à excréter une charge acide normale.

Majoration de la perte de bases :

  • 20 à 30 meq HCO3- /jour perdus par les selles, urine normale.

Alcalose métabolique =

Réduction d’ions H+ dans l’organisme : sorties > entrées :

  • Perte d’ions H+ le plus souvent (rein, liquide gastrique).

Les anomalies respiratoires :

Acidose respiratoire =

Bilan positif d’ion H+ d’origine respiratoire :

  • Hypoventilation alvéolaire : réduction de l’élimination de CO2, augmentation du CO2 dissous, augmentation de l’acide carbonique.

Alcalose respiratoire =

Bilan négatif d’origine respiratoire :

  • Hyperventilation alvéolaire : augmentation de l’élimination de CO2 , réduction du CO2 dissous, réduction de l’acide carbonique.

2.Production des acides organiques par le métabolisme:

  • Il faut retenir que les ions H+ trouvent leurs sources dans des acides métabolisable tel que l’acide lactique ou dans des acides non métabolisables comme l’HCL ou le H3PO4.

Origine alimentaire =

  • Phosphoprotéines, phospholipides = phosphates
  • Nucléoprotéines = acide urique
  • Sucres = Les glucides qui sont des acides organiques métabolisables. Pas de production nette d’ H+ sauf si il y’a un catabolisme incomplet de l’anion lactate qui donne l’acide lactique en cas d’anaérobiose
  • Acides gras = Pas de production nette d’H+ sauf si catabolisme incomplet de l’anion acétate qui donne alors des corps cétoniques qui sont acides et baissent le pH dans acidocétose diabétique.
  • Acides aminés soufrés des protéines = Représente 60 à 90% de la production nette en H+ l’excrétion urinaire en sulfate reflète à production de H+

3.Mécanisme de contrôle du PH:

La production d’acide organique par le métabolisme est peu adaptable :

  • R = VCO2 / VO2
  • Glucides : R = 1
  • Lipides : R = 0.7
  • Protéines : R= intermédiaire

A.Le système tampon:

Les acides faibles étant peu dissociés dans les milieux biologiques peuvent :

  • Accepter un H+ si pKa > pH ou
  • Donner un H+ si pKa < pH.

Ils atténuent alors les variations de pH induites lors de l’ajout d’une base ou d’un acide :

  • c’est le système tampon.

Quand pKa = pH = le pH pour lequel le pouvoir tampon est maximal.

Caractéristiques :

  • C’est un système tampon qui est ouvert, présent en grande concentration(24mEq.L-1) dans le milieu extracellulaire, qui passe facilement d’un milieu à un autre.
  • Son pKa égale à 6,1 est éloigné de celui du plasma (7,4) dont la différence est corrigée par la coopération avec d’autre tampons.
  • La production de CO2 est contrôlée par la ventilation. La production de bicarbonate et de H+ est contrôlé par le rein.
  • 60% des ions H+ sont tamponnés dans le liquide intracellulaire (dont 6% par l’hémoglobine, 54% autres) tandis que 40% des ions H+ sont tamponnés du liquide extracellulaire.
  • Nous avons un déplacement permanent de la droite vers la gauche car le CO2 est éliminé par le poumon.
  • Ce système est alors performant lors d’acidose mais moins lors d’agression alcaline.

B.Contrôle ventilatoire de la PaCO2:

Il existe des chémorécepteurs périphériques : sensibles à la composition chimique du sang

  • PaCO2, pH
  • Corpuscules aortiques et corps carotidiens : IX,

Ils vont transmettre ces informations au chémorécepteurs centraux dans le tronc cérébral. L’information sera traitée au niveau neurologique. La fréquence respiratoire va augmenter par l’action du muscle respiratoire principal et accessoires qui engendre l’augmentation de la ventilation alvéolaire, proportionnelle à la PaCO2.

C.Rôle du rein :

  • Les système tampons sont insuffisants, d’où le rôle fondamental du rein (plus puissant mais plus lent).
  • Il réabsorbe les bicarbonates filtrés (4300 mmol/24H) et en excrète les ions H+ sous forme d’acidité titrableet d’ammonium (NH4+).

Réabsorption des bicarbonates =

  • A lieu dans le tube contourné proximal pour 80% d’entre eux

Excrétion des acides =

Elle fait sous 2 formes :

  • Phosphate et d’ion H+ pour 1/3 (acidité titrable: +/- Ac urique et créatinine si pHu < 5)
  • Ammoniaque (NH4 +) pour les 2/3 ; grande adaptabilité en cas d’acidose chronique
  • A chaque H+ secrété correspond un ion HCO3 - régénéré (= réabsorbé).

Qualitativement, le mécanisme cellulaire est le même.

4.Perturbation de l'équilibre acido/basique:

  • La connaissance du rapport acide-base d’un seul système tampon permet de décrire l’état de l’ensemble du système.
  • Intérêt du diagramme de Davenport en pratique clinique.
  • En ordonnée à gauche = concentration en Bicarbonates ; en ordonnée à droite = concentration en PaCO2 ; en abscisse = pH

A.Anomalie:

Respiratoire pure =

  • Élimination excessive de CO2 (= alcalose) ou Rétention (= acidose) de CO2 par le poumon.
  • Compensation = Rénale

Métabolique pure =

  • Charge acide (= acidose) ou alcaline (= alcalose) qui dépasse les possibilités d’élimination de l’organisme.
  • Compensation = Respiratoire et +/- rénale (tardive et si le rein est non impliqué)

B.Acidose respiratoire:

  • Une Acidose Respiratoire est due à une rétention de CO2.
  • On observe une augmentation de la pression partielle en CO2 (PaCO2) = 60mmHg et le pH < 7,38.
  • Il n’y a pas de mécanisme de compensation car le taux de bicarbonate reste entre 22 et 24 mmol/L (= la norme).
  • Une rétention en CO2 est une hypercapnie : lorsque que PCO2 > 42 (44)mmHg.
  • Le patient présente alors une insuffisance respiratoire aigüe.
  • Le devenir du CO2 : augment CO2 + H2O = augment H2CO3 = augment HCO3 - + = H +
  • le mécanisme de compensation a eu lieu.
  • On le voit par la nette augmentation de bicarbonate.
  • Cela est dû au tamponnement par le plasma, Hb, et les tampons tissulaires. Une compensation rénale intervient très tardivement.

C.Alcalose respiratoire:

  • Une Alcalose Respiratoire correspond à une baisse de la pression partielle en CO2 (PaCO2) due à une hyperventilation alvéolaire. On appelle cela une hypocapnie lorsque PCO2 < 38mmHg.
  • Sur diagramme : PaCO2= 30mmHg (< 40) et Bicarbonates = 22mmol/L (= normal).
  • La réduction de la pression partielle en CO2 (= augmentation de l’élimination du CO2 par la ventilation)
  • Hyperventilation alvéolaire.
  • Hypocapnie : PCO2 < 38mmHg.
  • Le devenir du CO2 : dimin CO2 + H2O = dimin H2CO3 = dimin HCO3 - + = H +
  • La compensation va induire une baisse de la réabsorption rénale des HCO3- et une réduction de l’excrétion rénale des H+

D.Acidose métabolique:

Une Acidose Métabolique est due à une accumulation d’acides non volatils ou une perte d’alcalins(réduction de bicarbonate). Elle a plusieurs origines :

  • Synthèse accrue d’acide (acidocétose diabétique, acidose lactique)
  • Insuffisance rénale
  • Acide exogène : médicaments, toxique
  • Perte de bicarbonate, digestive (diarrhée aiguë) ou rénale
  • L’HCO3 - est < 22 mmoL-1
  • La réduction de [HCO3- ] < 20mmol/L aboutit à une acidose métabolique.
  • Elle est due à une perte (dans selles ou urines) ou une consommation (tamponnement d’un acide).
  • Le devenir du CO2 : augmentCO2 + augment H2O = augment H2CO3 = dimin HCO3–(consommé) + = H+
  • La compensation se fait par le tamponnement des HCO3– extracellulaire (40%), intracellulaire et osseux (60%).
  • Compensation respiratoire : hyperventilation.
  • Compensation rénale intervient plus tardivement (angiogenèse)


E.Alcalose métabolique:

L’Alcalose Métabolique est due :

  • Soit à une perte de H+ (lié à des vomissements ou à une atteinte rénale)
  • Soit à un apport massif d’alcalin (HCO3-)
  • ou à une alcalose de contraction (perte de Cl- ou H2O, peut être due à une hypoprotéinémie ou une hypokaliémie).
  • L’augmentation de [HCO3-] > 26 mmol.L-1 .aboutit à une alcalose métabolique.

Cas d’une surcharge alcaline:

  • augment CO2 + H2O = augment H2CO3 = augment HCO3 - + = H + dimin (consommé)

Une compensation respiratoire est possible :

  • hypoventilation (limitée par l’hypoxémie)
  • Ainsi qu’une excrétion rénale de HCO3- (possibilité réduite si dimin volémie, dimin Cl- , dimin K+, hyperaldostéronisme).

PERTURBATIONS MIXTES :

  • Premier quadrant (zone I) : alcaloses mixtes (= alcaloses respiratoire + métabolique).
  • Second quadrant (zone II) : points de compensation :
  • Respiratoire d’acidose métabolique (zone IIb)
  • Rénale d'alcalose respiratoire (zone IIa) = alcalose respiratoire + acidose métabolique.
  • Troisième quadrant (zone III): acidoses mixtes (= acidoses respiratoire + métabolique).
  • Quatrième quadrant (zone IV) : points de compensation :
  • Respiratoire d’alcalose métabolique (zone IVb)
  • Rénale d'acidose respiratoire (zone IVa)= acidose respiratoire + alcalose métabolique.

A retenir :

  • Le pH extracellulaire est finement régulé par la ventilation et la fonction rénale pour se maintenir proche de 7,40
  • Le principal système de régulation du pH met en jeu la PaCO2 et la concentration en bicarbonate.
  • L’anhydrase carbonique intra-érythrocytaire joue un rôle central dans cette régulation.
  • Il existe d’autres systèmes tampons : les phosphates organiques et inorganiques, les protéines, l’hémoglobine et le tissu osseux.
Post-Bac
1

Equilibre acido-basique

Circulation et respiration
  1. Bilan des ions H+:
  • Les protons H+ influencent la structure tertiaire des protéines, les activités enzymatiques, la perméabilité des canaux cellulaires, l’excitabilité neuronale.

Sa concentration doit être maintenue dans une fourchette étroite :

  • [H+ ] extracellulaire ~ 40 nmol.L-1
  • [H+ ] intracellulaire ~ 100 nmol.L-1
  • [H+ ] faibles ! (10-7 - 10-8 mol.L-1)

On mesure le pH grâce au formule suivante :

  • pH = - log [H+ ] et [H+] = 10-pH

Le pH correspond au potentiel de l’hydrogène :

  • Le pH extracellulaire est compris entre 7,38 -7,42. = C’est un paramètre physiologique régulé.
  • Le pH intracellulaire est compris entre 7-7,2.
  • Le pH n’est pas le même dans tous l’organisme.

Le pH des liquides extracellulaires est régulé à une valeur proche de 7,40 sinon c’est pathologique :

  • En cas de pH < 7,38 on parle d’acidose (acidémie).
  • En cas de pH > 7,42 on parle d’alcalose (alcalémie).
  • Acidose ou alcalose = danger ; vie possible = 6,8 < pH < 7,8.
  • La respiration, le rein et les systèmes tampons participent au maintien du pH physiologique.
  • Nous avons un apport de 60 à 80 mmol de H+ par jours (alimentation) qui est ensuite éliminé par le rein.
  • En parallèle il y a une production par le métabolisme cellulaire de CO2 : éliminé par le poumon (13000mol par jours).
  • Et pour finir nous avons une perte de bases de l’ordre de 20 à 30 meq HCO3- /jour perdus dans les selles = Il faut retenir que toutes ces éliminations sont physiologiques.

A.Le couple acide /base:

  • Un acide est une substance capable de libérer un H+ contrairement à la base qui accepte un H+.

On écrit un couple Acide/Base de cette manière :

Un couple acide-base est caractérisé par sa constante de dissociation : Ka = [A-] [H+] / [HA].

L’équation d’Henderson-Hasselbach s’écrit : pH = pKa + log [A-] / [HA].

Nous pouvons donc en déduire que le pKa = pH lorsque [A-] = [HA].

  • Un Acide fort à un pKa bas.
  • Une Base forte à un pKa élevé.
  • Un Acide fort est associé à une Base faible.
  • Un Acide faible est associé à une Base forte.


B.Anomalies métabolique et respiratoires:

Les anomalies métaboliques :

Acidose métabolique =

Rétention d’ions H+ dans l’organisme : entrées > sorties :

  • Surcharge acide métabolique.
  • Soit par dépassement des capacités du rein soit par diminution de la capacité du rein à excréter une charge acide normale.

Majoration de la perte de bases :

  • 20 à 30 meq HCO3- /jour perdus par les selles, urine normale.

Alcalose métabolique =

Réduction d’ions H+ dans l’organisme : sorties > entrées :

  • Perte d’ions H+ le plus souvent (rein, liquide gastrique).

Les anomalies respiratoires :

Acidose respiratoire =

Bilan positif d’ion H+ d’origine respiratoire :

  • Hypoventilation alvéolaire : réduction de l’élimination de CO2, augmentation du CO2 dissous, augmentation de l’acide carbonique.

Alcalose respiratoire =

Bilan négatif d’origine respiratoire :

  • Hyperventilation alvéolaire : augmentation de l’élimination de CO2 , réduction du CO2 dissous, réduction de l’acide carbonique.

2.Production des acides organiques par le métabolisme:

  • Il faut retenir que les ions H+ trouvent leurs sources dans des acides métabolisable tel que l’acide lactique ou dans des acides non métabolisables comme l’HCL ou le H3PO4.

Origine alimentaire =

  • Phosphoprotéines, phospholipides = phosphates
  • Nucléoprotéines = acide urique
  • Sucres = Les glucides qui sont des acides organiques métabolisables. Pas de production nette d’ H+ sauf si il y’a un catabolisme incomplet de l’anion lactate qui donne l’acide lactique en cas d’anaérobiose
  • Acides gras = Pas de production nette d’H+ sauf si catabolisme incomplet de l’anion acétate qui donne alors des corps cétoniques qui sont acides et baissent le pH dans acidocétose diabétique.
  • Acides aminés soufrés des protéines = Représente 60 à 90% de la production nette en H+ l’excrétion urinaire en sulfate reflète à production de H+

3.Mécanisme de contrôle du PH:

La production d’acide organique par le métabolisme est peu adaptable :

  • R = VCO2 / VO2
  • Glucides : R = 1
  • Lipides : R = 0.7
  • Protéines : R= intermédiaire

A.Le système tampon:

Les acides faibles étant peu dissociés dans les milieux biologiques peuvent :

  • Accepter un H+ si pKa > pH ou
  • Donner un H+ si pKa < pH.

Ils atténuent alors les variations de pH induites lors de l’ajout d’une base ou d’un acide :

  • c’est le système tampon.

Quand pKa = pH = le pH pour lequel le pouvoir tampon est maximal.

Caractéristiques :

  • C’est un système tampon qui est ouvert, présent en grande concentration(24mEq.L-1) dans le milieu extracellulaire, qui passe facilement d’un milieu à un autre.
  • Son pKa égale à 6,1 est éloigné de celui du plasma (7,4) dont la différence est corrigée par la coopération avec d’autre tampons.
  • La production de CO2 est contrôlée par la ventilation. La production de bicarbonate et de H+ est contrôlé par le rein.
  • 60% des ions H+ sont tamponnés dans le liquide intracellulaire (dont 6% par l’hémoglobine, 54% autres) tandis que 40% des ions H+ sont tamponnés du liquide extracellulaire.
  • Nous avons un déplacement permanent de la droite vers la gauche car le CO2 est éliminé par le poumon.
  • Ce système est alors performant lors d’acidose mais moins lors d’agression alcaline.

B.Contrôle ventilatoire de la PaCO2:

Il existe des chémorécepteurs périphériques : sensibles à la composition chimique du sang

  • PaCO2, pH
  • Corpuscules aortiques et corps carotidiens : IX,

Ils vont transmettre ces informations au chémorécepteurs centraux dans le tronc cérébral. L’information sera traitée au niveau neurologique. La fréquence respiratoire va augmenter par l’action du muscle respiratoire principal et accessoires qui engendre l’augmentation de la ventilation alvéolaire, proportionnelle à la PaCO2.

C.Rôle du rein :

  • Les système tampons sont insuffisants, d’où le rôle fondamental du rein (plus puissant mais plus lent).
  • Il réabsorbe les bicarbonates filtrés (4300 mmol/24H) et en excrète les ions H+ sous forme d’acidité titrableet d’ammonium (NH4+).

Réabsorption des bicarbonates =

  • A lieu dans le tube contourné proximal pour 80% d’entre eux

Excrétion des acides =

Elle fait sous 2 formes :

  • Phosphate et d’ion H+ pour 1/3 (acidité titrable: +/- Ac urique et créatinine si pHu < 5)
  • Ammoniaque (NH4 +) pour les 2/3 ; grande adaptabilité en cas d’acidose chronique
  • A chaque H+ secrété correspond un ion HCO3 - régénéré (= réabsorbé).

Qualitativement, le mécanisme cellulaire est le même.

4.Perturbation de l'équilibre acido/basique:

  • La connaissance du rapport acide-base d’un seul système tampon permet de décrire l’état de l’ensemble du système.
  • Intérêt du diagramme de Davenport en pratique clinique.
  • En ordonnée à gauche = concentration en Bicarbonates ; en ordonnée à droite = concentration en PaCO2 ; en abscisse = pH

A.Anomalie:

Respiratoire pure =

  • Élimination excessive de CO2 (= alcalose) ou Rétention (= acidose) de CO2 par le poumon.
  • Compensation = Rénale

Métabolique pure =

  • Charge acide (= acidose) ou alcaline (= alcalose) qui dépasse les possibilités d’élimination de l’organisme.
  • Compensation = Respiratoire et +/- rénale (tardive et si le rein est non impliqué)

B.Acidose respiratoire:

  • Une Acidose Respiratoire est due à une rétention de CO2.
  • On observe une augmentation de la pression partielle en CO2 (PaCO2) = 60mmHg et le pH < 7,38.
  • Il n’y a pas de mécanisme de compensation car le taux de bicarbonate reste entre 22 et 24 mmol/L (= la norme).
  • Une rétention en CO2 est une hypercapnie : lorsque que PCO2 > 42 (44)mmHg.
  • Le patient présente alors une insuffisance respiratoire aigüe.
  • Le devenir du CO2 : augment CO2 + H2O = augment H2CO3 = augment HCO3 - + = H +
  • le mécanisme de compensation a eu lieu.
  • On le voit par la nette augmentation de bicarbonate.
  • Cela est dû au tamponnement par le plasma, Hb, et les tampons tissulaires. Une compensation rénale intervient très tardivement.

C.Alcalose respiratoire:

  • Une Alcalose Respiratoire correspond à une baisse de la pression partielle en CO2 (PaCO2) due à une hyperventilation alvéolaire. On appelle cela une hypocapnie lorsque PCO2 < 38mmHg.
  • Sur diagramme : PaCO2= 30mmHg (< 40) et Bicarbonates = 22mmol/L (= normal).
  • La réduction de la pression partielle en CO2 (= augmentation de l’élimination du CO2 par la ventilation)
  • Hyperventilation alvéolaire.
  • Hypocapnie : PCO2 < 38mmHg.
  • Le devenir du CO2 : dimin CO2 + H2O = dimin H2CO3 = dimin HCO3 - + = H +
  • La compensation va induire une baisse de la réabsorption rénale des HCO3- et une réduction de l’excrétion rénale des H+

D.Acidose métabolique:

Une Acidose Métabolique est due à une accumulation d’acides non volatils ou une perte d’alcalins(réduction de bicarbonate). Elle a plusieurs origines :

  • Synthèse accrue d’acide (acidocétose diabétique, acidose lactique)
  • Insuffisance rénale
  • Acide exogène : médicaments, toxique
  • Perte de bicarbonate, digestive (diarrhée aiguë) ou rénale
  • L’HCO3 - est < 22 mmoL-1
  • La réduction de [HCO3- ] < 20mmol/L aboutit à une acidose métabolique.
  • Elle est due à une perte (dans selles ou urines) ou une consommation (tamponnement d’un acide).
  • Le devenir du CO2 : augmentCO2 + augment H2O = augment H2CO3 = dimin HCO3–(consommé) + = H+
  • La compensation se fait par le tamponnement des HCO3– extracellulaire (40%), intracellulaire et osseux (60%).
  • Compensation respiratoire : hyperventilation.
  • Compensation rénale intervient plus tardivement (angiogenèse)


E.Alcalose métabolique:

L’Alcalose Métabolique est due :

  • Soit à une perte de H+ (lié à des vomissements ou à une atteinte rénale)
  • Soit à un apport massif d’alcalin (HCO3-)
  • ou à une alcalose de contraction (perte de Cl- ou H2O, peut être due à une hypoprotéinémie ou une hypokaliémie).
  • L’augmentation de [HCO3-] > 26 mmol.L-1 .aboutit à une alcalose métabolique.

Cas d’une surcharge alcaline:

  • augment CO2 + H2O = augment H2CO3 = augment HCO3 - + = H + dimin (consommé)

Une compensation respiratoire est possible :

  • hypoventilation (limitée par l’hypoxémie)
  • Ainsi qu’une excrétion rénale de HCO3- (possibilité réduite si dimin volémie, dimin Cl- , dimin K+, hyperaldostéronisme).

PERTURBATIONS MIXTES :

  • Premier quadrant (zone I) : alcaloses mixtes (= alcaloses respiratoire + métabolique).
  • Second quadrant (zone II) : points de compensation :
  • Respiratoire d’acidose métabolique (zone IIb)
  • Rénale d'alcalose respiratoire (zone IIa) = alcalose respiratoire + acidose métabolique.
  • Troisième quadrant (zone III): acidoses mixtes (= acidoses respiratoire + métabolique).
  • Quatrième quadrant (zone IV) : points de compensation :
  • Respiratoire d’alcalose métabolique (zone IVb)
  • Rénale d'acidose respiratoire (zone IVa)= acidose respiratoire + alcalose métabolique.

A retenir :

  • Le pH extracellulaire est finement régulé par la ventilation et la fonction rénale pour se maintenir proche de 7,40
  • Le principal système de régulation du pH met en jeu la PaCO2 et la concentration en bicarbonate.
  • L’anhydrase carbonique intra-érythrocytaire joue un rôle central dans cette régulation.
  • Il existe d’autres systèmes tampons : les phosphates organiques et inorganiques, les protéines, l’hémoglobine et le tissu osseux.