L'équation d'une réaction chimique permet de décrire de manière synthétique ce qu'il se passe durant la réaction.

Une équation se présente sour la forme suivante : réactif 1 + réactif 2 ? produits et se lit "une réaction entre le réactif 1 et le réactifs 2 donne les produits".

Une équation de réaction chimique doit toujours être équilibrée, c'est-dire que l'on doit retrouver le même nombre de chaque atome des deux cotés de le flèche car comme l'a dit Lavoisier "rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme".

Equilibrer une réaction consiste à ajouter des coefficients dits stoechimétriques devant les réactifs et les produits pour obtenir le même nombres d'atomes dans les réactifs et les produits.

Méthodologie pour équilibrer une réaction :

1- On note les atomes présents dans les produits et les réactions pour vérifier qu'on les retrouve tous

2- On compte le nombre de chaque atomes dans les réactifs et les produits

3- On cherche des coefficients qui permettent de donner le même nombre d'atomes des deux côtés de la flèche

4- On recompte le nombre d'atomes dans les produits et les réactifs pour vérifier que la réaction est bien équilibrée